Question

【題目】用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下：

	NaOH起始讀數(shù)	NaOH終點讀數(shù)
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

（1）準(zhǔn)確配制0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液250mL，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有____________________

（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L-1.

（3）用0.20mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸溶液，滴定時左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視 _______________，直到滴定終點。

（4）達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是_______________________________________________________

（5）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是__________________。

A. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管

B. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

Answer 1

【答案】250mL容量瓶、膠頭滴管 0.1448 mol/L 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 無色變粉紅色且30s不變色 AD

【解析】

根據(jù)酸堿中和滴定的原理和操作步驟解答。

(1)準(zhǔn)確配制0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液250mL，還必須用到的儀器有250mL容量瓶，膠頭滴管。

(2)由表格記錄的數(shù)據(jù)可知：2次消耗NaOH溶液體積分別為18.50mL和17.70mL，平均消耗NaOH溶液的體積為=18.10mL，設(shè)待測鹽酸的濃度為c(HCl)，根據(jù)方程式計算：

列比例式：=，解得c(HCl)=0.1448mol/L。

(3)滴定時左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到滴定終點。

(4)鹽酸中滴入酚酞時溶液顯無色，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點時錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30s不變色。

(5)A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管，使裝入滴定管中的NaOH溶液濃度偏低，滴定結(jié)束時消耗NaOH溶液的體積[V(NaOH)aq]將偏大，根據(jù)c(HCl)=可知鹽酸的濃度偏大，A項正確；B.滴定管越往上刻度值越小，俯視讀數(shù)時讀取的NaOH溶液體積[V(NaOH)aq]偏小，根據(jù)c(HCl)=可知鹽酸的濃度偏小，B項錯誤；C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，對鹽酸濃度沒有影響，C項錯誤；D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，則NaOH溶液體積[V(NaOH)aq]讀數(shù)偏大，根據(jù)c(HCl)=可知鹽酸的濃度偏大，D項正確；答案選AD。