已知BaCO3、BaSO4溶度積常數(shù)分別為Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2,Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2,則BaSO4可作鋇餐,BaCO3不能作鋇餐的主要理由是(　　)
A．BaSO4的溶度積常數(shù)比BaCO3的小
B．S沒(méi)有毒性,C有毒性
C．BaSO4的密度大
D．胃酸能與C結(jié)合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移動(dòng),Ba2+濃度增大,造成人體Ba2+中毒
D
BaSO4可作鋇餐是因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸。而BaCO3能與酸反應(yīng):BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑,生成的Ba2+進(jìn)入人體,會(huì)造成重金屬鹽中毒。所以D正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（15分）目前，全世界的鎳消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大的潛力。鎳化合物中的三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料和二次電池材料。工業(yè)上可利用含鎳合金廢料（除鎳外，還含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等雜質(zhì)）制取草酸鎳，然后高溫煅燒草酸鎳來(lái)制取三氧化二鎳。
已知：①草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水，且溶解度：NiC2O4> NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O
②常溫下，Ksp[(Fe(OH))3]=4.0×10-38,lg5=0.7
根據(jù)下列工藝流程圖回答問(wèn)題：

（1）加6%的H2O2時(shí)，溫度不能太高，其目的是              。若H2O2在一開始酸溶時(shí)便與鹽酸一起加入，會(huì)造成酸溶過(guò)濾后的濾液中增加一種金屬離子，用離子方程式表示這一情況                             。
（2）流程中有一步是調(diào)pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，常溫下當(dāng)溶液中c (Fe3+)=0.5×10-5mol/L時(shí)，溶液的pH=          。
（3）流程中加入NH4F的目的是           。
（4）將最后所得的草酸鎳晶體在空氣中強(qiáng)熱到400℃，可生成三氧化二鎳和無(wú)毒氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                         。
（5）工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳，用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5，再加入適量Na2SO4進(jìn)行電解，電解產(chǎn)生的Cl2其80%的可將二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。寫出Cl2氧化Ni(OH)2生成三氧化二鎳的離子方程式                  ；將amol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量是                     。
（6）近年來(lái)鎳氫電池發(fā)展很快，它可由NiO(OH)跟LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價(jià)均可看作是零)組成：6NiO(OH)+LaNi5H6 LaNi5+6Ni(OH)2。該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入：①50mL蒸餾水 ②40mL 0.1 mol·L-1鹽酸 ③20mL 0.1 mol·L－1氯化鎂溶液 ④30mL0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：
A．①>④＝②>③B．④>①>②>③
C．④＝②>①>③D．①>④>②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為(　　)
A．只有AgBr沉淀生成
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主
D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知:25 ℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．25 ℃時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B．25 ℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大
C．25 ℃時(shí),Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25 ℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25 ℃時(shí)，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖。在制備PbCl2的實(shí)驗(yàn)中，洗滌PbCl2固體最好選用（  ）
A．蒸餾水
B．1.00 mol·L－1鹽酸
C．5.00 mol·L－1鹽酸
D．10.00 mol·L－1鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定小
B．Ksp大小取決于難溶電解質(zhì)的量，所以離子濃度改變時(shí)，沉淀溶解平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)
C．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去
D．溫度一定，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp時(shí)，溶液為AgCl的飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是              (　　)
A．一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于10－4 mol/L時(shí)，則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全
B．反應(yīng)AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)锳gBr比AgCl更難溶于水
C．Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡
D．只有反應(yīng)速率很高的化學(xué)反應(yīng)才能應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在t ℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10-10，下列說(shuō)法不正確的是(   )
A．在t ℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10-13
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D．在t ℃時(shí)，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816

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