Question

7．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1．a(chǎn)^-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b
和c的次外層有8個電子，c^-和d⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 元素的非金屬性次序?yàn)閏＜b＜a
• B． a和其他3種元素均能形成共價化合物
• C． d和其他3種元素形成的化合物中的所有原子都達(dá)到8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• D． 元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6

Answer 1

分析 原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，a^-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a為H元素；b和c的次外層有8個電子，原子只能有3個電子層，則b為S元素，c為Cl；c^-和d⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為K元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識進(jìn)行解答．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，a^-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a為H元素；b和c的次外層有8個電子，原子只能有3個電子層，則b為S元素，c為Cl，c^-和d⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為K元素，
A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，氫化物中H元素為正價，其非金屬性最弱，故非金屬性Cl＞S＞H，故A錯誤；
B．a(chǎn)為H元素，H元素與S元素、Cl元素放出形成H₂S、HCl，二者屬于共價化合物，但與K元素形成的化合物為KH，屬于離子化合物，故B錯誤；
C．d為K元素，K元素與其它元素可以形成KH、K₂S、KCl，其中鉀離子、硫離子、氯離子的最外層都滿足8穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而H的最外層最多含有2個電子，不可能滿足8導(dǎo)致穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D．H元素最高正化合價為+1、最低負(fù)化合價為-1，S元素最高正化合價為+6、最低負(fù)化合價為-2，Cl元素最高正化合價為+7、最低負(fù)化合價為-1，最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對元素周期律的考查，題目涉及金屬氫化物是中學(xué)知識的盲點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．