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【題目】現向一密閉容器中充入1 molN2和3 molH2，在一定條件下發(fā)生反應：N2＋3H22NH3，下列有關說法正確的是

A. 達到化學平衡時，N2將完全轉化為氨

B. 達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等

C. 達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化

D. 達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

【答案】C

【解析】

A、合成氨的反應是可逆反應不能進行徹底，達到化學平衡時，N2不能完全轉化為NH3，選項A錯誤；B、達到平衡后物質濃度不變，依據起始量和轉化率方向，平衡濃度不一定相同，選項B錯誤；C、達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化，選項C正確；D、達到化學平衡時，正逆反應速率相等但不等于零，選項D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T 時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，

反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s

0

50

150

250

250

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 反應在前50 s內的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，該反應為放熱反應

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達到平衡前的v正＞v逆

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80％

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 ( )

A.18g和的混合物中，所含中子數為 10 NA

B.標準狀況下，2.24L SO3 中含有的氧原子數目為 0.3 NA

C.物質的量濃度為 0.1molL﹣1 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl﹣個數為 0.2 NA

D.一定條件下，2.3g 的金屬鈉完全與氧氣反應時生成 3.6g 產物時失去的電子數為 0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物M的結構簡式如下所示：

（1）M的分子式為__________。

（2）M分子中含氧官能團的名稱為__________。

（3）下列有關M的敘述正確的是________(填字母代號)。

A．在濃硫酸存在時加熱可發(fā)生消去反應

B．在酸性條件下可發(fā)生水解，得到兩種不同的有機物

C．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

D．該有機物1 mol與足量氫氣充分反應，最多消耗8 mol氫氣

（4）請寫出M與過量熱氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應X(g)+2Y(g) 2Z(g) △H= -a kJ·mol—1 ， 在一定條件下達到化學平衡時，下列說法正確的是（ ）

A.反應放出的熱量小于a kJ B.c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝1∶2∶2

C.X的消耗速率與Z的消耗速率相等 D.氣體的密度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣與堿溶液反應，在低溫、稀堿溶液中主要產物是 ClO3－和 Cl－，在 75℃以上、濃堿溶液中主要產物是ClO－和 Cl－。研究小組用如下實驗裝置制取氯酸鉀(KClO3)，并測定其純度。(夾持裝置已省略)

a 為濃鹽酸，b 為MnO2，c 為飽和食鹽水， d 為 30%KOH 溶液，e 為 NaOH 溶液

回答下列問題：

(1)檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置 III 水溫升至 75℃開始反應。

①裝置 II 的作用為_____________________________________。

②若取消裝置 II，對本實驗的影響是___________________。

③從裝置 III 的試管中分離得到 KClO3 粗產品，其中混有的雜質是 KClO 和_____________(填化學式）。

(2)為測定產品 KClO3 的純度，進行如下實驗：

步驟 1：取 3.00g 樣品溶于水配成 250mL 溶液。

步驟 2：取 25.00mL 溶液于錐形瓶中，滴加足量H2O2 溶液充分振蕩以除盡ClO－。然后煮沸溶液 1～2 分鐘，冷卻。

步驟 3：加入過量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3－ +6I－ +6H+= Cl－+3I2+3H2O)

步驟 4：加入指示劑，用 0.600mol/LNa2S2O3 標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液 20.00mL。(2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)

步驟 2 中除去 ClO－的離子方程式是_________________。

②樣品中 KClO3 的貭量分數為_____。(保留三位有效數字，KClO3 式量：122.5)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)。若經2s后測得C的濃度為1.8mol/L，下列說法正確的是

A.2s時物質A的濃度為0.9mol/L

B.用物質D表示的反應速率為0.45mol/(L·s)

C.用物質A表示的反應速率為1.8mol/(L·s)

D.2s時物質B的濃度為1.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋是

A. 鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中容易生銹

B. 實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣

C. 紅棕色的 NO2，加壓后氣體顏色先變深后變淺

D. 工業(yè)利用反應：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)制取金屬鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A. 在含CO32-總數為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數為2NA

B. 標準狀況下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氫原子數目為0.6NA

C. 將0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密閉容器中充分反應后，生成的H-I鍵數目為0.2NA

D. 常溫下，電解1 L的精制食鹽水，一段時間后測得溶液pH為11，則電解過程中通過導線的電子數目為0.002NA

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