【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數(shù)為1NA
B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C.通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為1NA

【答案】B
【解析】解：A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4LCO2的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為： =0.01mol，含有鈉離子的物質(zhì)的量為0.02mol，則含有的Na+離子數(shù)為0.02NA ， 故B正確；
C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．沒(méi)有告訴0.5mol/L的MgCl2溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有氯離子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】熱化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示（ ）
A.物質(zhì)的量
B.分子個(gè)數(shù)
C.原子個(gè)數(shù)
D.物質(zhì)質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程中，只包含物理過(guò)程的是（ ）

A.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液B.石灰粉刷的墻壁日久變硬

C.自來(lái)水生產(chǎn)時(shí)的“沉降”過(guò)程D.用“氧立得”制取氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2molCu（s）與適量O2（g）發(fā)生反應(yīng)，生成CuO（s），放出314kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于二氧化硫和二氧化碳的下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A. 都是酸性氧化物B. 都具有氧化性

C. 都能使澄清石灰水變渾濁D. 都能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.在化學(xué)反應(yīng)中， H2O可轉(zhuǎn)變?yōu)镈2O
B.“加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為單質(zhì)I2
C.實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2
D.電解飽和MgCl2溶液時(shí)在陰極得到Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究鈉、鐵、銅及其化合物具有重要意義。

（1）有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后向溶液中逐漸加入的0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示:

試計(jì)算:

（1）向NaOH 溶液中通入CO2氣體后，所得溶液中的溶質(zhì)是_______，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 是_______L。

（2）向Ba (OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀為止，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________，若在上述反應(yīng)后溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式: _______________ 。

（3）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。某廠廢棄液中，含有2%~5%的NaNO2 直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是_____。

A.KMnO4 B.NH4Cl C.O2 D.HNO3

（4）向含Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3 的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。

①橫坐標(biāo)0~1段反應(yīng)的離子方程式為:_____________。

②忽略溶液體積的變化，則原溶液Cu(NO3)2的濃度為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K4[Fe（CN）6]強(qiáng)熱可發(fā)生反應(yīng)：3K4[Fe（CN）6] 2 （CN）2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
（1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位數(shù)為（填數(shù)字）；Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 ．
（2）（CN）2分子中碳原子雜化軌道類型為；1mol（CN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為 ．
（3）O 與CN﹣互為等電子體，則O 的電子式為 ．
（4）Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6，碳原子與緊鄰的鐵原子組成的空間構(gòu)型為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等，工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3 ， 還含有少量的SiO2 ）和石油焦（主要成分是C）為原料制備無(wú)水AlCl3：2Al2O3+6Cl2═4AlCl3+3O2
回答以下問(wèn)題：
（1）加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3+C+Cl2 AlCl3+X↑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣體X的成分： ．
（2）在提純AlCl3粗產(chǎn)品時(shí)，需加入少量鋁粉，可使熔點(diǎn)較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較高的FeCl2 ， 從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）為測(cè)定制得的無(wú)水AlCl3產(chǎn)品（含F(xiàn)eCl3雜質(zhì)）的純度，稱取16.25g無(wú)水AlCl3樣品，溶于過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32g．
①過(guò)程涉及的離子方程式、 ．
②AlCl3產(chǎn)品的純度為 ．

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