Question

（2009?江門一模）若Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中，正確的是（　�。�

A．lmol Na₂0₂與CO₂完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2N_a

B．12g NaHS0₄晶體中所含陰陽離子的總數(shù)為0.2N_a

C．34g氨中含有12N₄個N--H鍵

D．25℃時，100mL 1 mol?L^-1Na₂S溶液中S^2-總數(shù)等于0.1N_a

Answer 1

分析：A、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)是過氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng)，寫出化學方程式依據(jù)化合價的變化計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
B、硫酸氫鈉晶體中含有鈉離子和硫酸氫根離子；
C、1mol氨氣分子中含有3molN--H鍵；
D、硫離子是弱酸陰離子水溶液中水解減少；

解答：解：A、2Na₂0₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；反應(yīng)中氧元素化合價從-1價升高到0價，同時降到-2價，每1molNa₂0₂反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移為1mol，故A錯誤；
B、12g NaHS0₄晶體物質(zhì)的量=

m

M

=

12g

120g/mol

=0.1mol，含有0.1molNa⁺，0.1molHSO₄^-；所以陰陽離子的總數(shù)為0.2N_a，故B正確；
C、34g氨物質(zhì)的量=

34g

17g/mol

=2mol，1mol氨氣分子中含有3molN-H鍵，所以2mol氨氣分子中含有6molN-H鍵，故C錯誤；
D、100mL 1 mol?L^-1Na₂S溶液中S^2-物質(zhì)的量為0.1mol，由于S^2-在水溶液中水解，所以硫離子總數(shù)小于0.1N_a，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)計算，依據(jù)物質(zhì)的量計算化學鍵數(shù)、微粒數(shù)．