【題目】短周期元素WX、YZ的原子序數(shù)依次增大,m、p、q、rs是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r為日常生活中最常見的液體,其余均為無色氣體,m的摩爾質(zhì)量為p2倍,n是元素Y的單質(zhì),是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體,p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.mr中所含化學鍵類型相同

B.r的沸點高于p的沸點

C.mq混合沒有明顯現(xiàn)象

D.qs均為酸性氧化物,m的水溶液顯酸性

【答案】AB

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,mp、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r為液體,則r應為,其余均為無色氣體,n是元素Y的單質(zhì),是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體,則YO元素,n,p物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則p,W應為H,X應為N元素,根據(jù)轉(zhuǎn)化關系,氨氣和氧氣在催化劑作用下生成rs,所以s,m 的摩爾質(zhì)量為p2倍,m在n中燃燒生成的q能使品紅溶液褪色,m應為,q應為,所以Z應為S元素,硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水,符合轉(zhuǎn)化關系。

根據(jù)上述分析,mn, p,q,r,s;

A中所含化學鍵均為極性共價鍵,類型相同,A正確;

B的沸點高于的沸點,B正確;

C混合發(fā)生反應:,會觀察到有淡黃色固體生成,C錯誤;

D為酸性氧化物,屬于不成鹽氧化物,的水溶液顯酸性,D錯誤;

故答案選AB。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】t ℃時,某平衡體系中含有X、YZ、W四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為K。有關該平衡體系的說法正確的是

A. 當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時,反應達平衡

B. 增大壓強,各物質(zhì)的濃度不變

C. 升高溫度,平衡常數(shù)K增大

D. 增加X的量,平衡既可能正向移動,也可能逆向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法不正確的是(阿伏伽德羅常數(shù)為NA)(  )

A.氯氣跟水反應的離子方程式:Cl2H2O=2HClClO

B.15.6Na2O2中所含的離子總數(shù)為0.3NA

C.11D218O中含有的中子為6NA

D.質(zhì)子數(shù)相同,但屬于不同種核素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知非金屬元素A、BC、DE均屬于短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零,B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,通常狀況下E的單質(zhì)是黃色晶體,不溶于水,易溶于二硫化碳,DE在同一主族,C、D在周期表中處于相鄰的位置,請回答下列問題:

(1)A元素的名稱是________,E的陰離子結構示意圖是__________________。

(2)元素C的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成化合物Z,該反應的離子方程式為____________________________________________,化合物Z屬于________________(離子化合物共價化合物”),Z中含有的化學鍵類型是________________。

(3)C元素的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液能與D、E元素形成的一種化合物發(fā)生氧化還原反應,其離子反應方程式為__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙醇是生活中常見的有機物,下列有關乙醇的實驗操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象正確的是

A.①中酸性KMnO4溶液會褪色,乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛

B.②中鈉會在乙醇內(nèi)部上下跳動,上方的火焰為淡藍色

C.③中灼熱的銅絲插入乙醇中,銅絲由紅色變?yōu)楹谏?/span>

D.④中X是飽和NaOH溶液,X液面上有油狀液體生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗題:

1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體,沸點為71℃,密度為1.36g·cm-3。實驗室制備少量 1-溴丙烷的主要步驟如下:

步驟 1:在儀器 A 中加入攪拌磁子、12g 正丙醇及 20mL水,冰水冷卻下緩慢加入 28ml H2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入 24gNaBr。

(已知: 2NaBr+H2SO4() Na2SO4+2HBr↑

②正丙醇和濃硫酸共熱會產(chǎn)生丙烯、醚等副產(chǎn)品)

步驟 2:如圖所示搭建實驗裝置,緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止。

步驟 3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分出有機相。

步驟 4:將分出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用 12mLH2O、12ml5%Na2CO3 溶液和12mLH2O 洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進一步提純得 1-溴丙烷。

(1)儀器 A 的名稱是_____

(2)反應時生成的主要有機副產(chǎn)物 2-溴丙烷和_______(答出一種即可給分)

(3)步驟 2 中需向接收瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是____

(4)步驟 1 中濃 H2SO4 用水稀釋,待冷卻至室溫后再加 NaBr 的目的是______。步驟 4 中用 Na2CO3 溶液洗滌的目的是_____。

(5)步驟 4 中進一步提純 1-溴丙烷的方法是_________;在進行此操作之前需要 用無水MgBr2 處理粗產(chǎn)品,其目的是_____

(6)1-溴丙烷在一定條件下也可以制備 1-丙醇,請寫出由產(chǎn)物 1-溴丙烷制備 1-丙醇的化學反應方程式________________________ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4),也稱為保險粉,Na2S2O4易溶于水,難溶于乙醇,具有極強的還原性,易被空氣氧化,在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。其陰離子的結構如圖所示:。某科研小組制備并探究其性質(zhì)。

.制備Na2S2O4(加熱等輔助儀器略去)

1Na2S2O4中硫元素的化合價為_______

2)連接好裝置后,檢查其氣密性良好的操作是____________________。

3)添加藥品、再次連接好裝置:

第一步,將A中生成的氣體通往B中進行反應,在B裝置生成連二亞硫酸鋅的化合反應方程式為__________;

第二步,加入NaOH溶液,于2835℃下反應生成Na2S2O4,該步反應的離子方程式為_____________

第三步,將第二步的混合物過濾,并向濾液中加入固體NaCl,冷卻至20℃,便有Na2S2O4晶體析出。

第四步,將第三步所得混合物經(jīng)________(填操作名稱)、________(填寫乙醇”)洗滌,得到純凈的Na2S2O4晶體。

4)裝置C的作用是 _______________。

.探究Na2S2O4的穩(wěn)定性

5)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3Na2S2O3SO2,但科研小組沒有做到完全隔絕空氣,得到的固體產(chǎn)物中還含有Na2SO4。請設計實驗證明該分解產(chǎn)物中含有Na2SO4。實驗方案是______________。(可選試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組為了探究干燥的CO2不能與Na2O2反應潮濕的CO2能與Na2O2反應,設計了如下裝置進行實驗(夾持儀器已省略)

回答下列問題:

(1)實驗開始前先通入一段時間的N2,目的是________。

(2)飽和NaHCO3溶液的作用是_________;試劑X___________。

(3)實驗時,首先打開裝置A中分液漏斗的活塞,加入稀鹽酸;然后關閉K1,打開K2,實驗中觀察到E中灼熱的銅絲顏色未發(fā)生變化,則得出的結論是_______。

(4)_____(填操作),E中灼熱的銅絲變?yōu)楹谏勺C明潮濕的CO2能與Na2O2反應。

(5)寫出DCO2Na2O2反應的化學方程式___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溴酸銀(AgBrO3)KNO3的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示:

下列分析錯誤的是(

A.60℃時,AgBrO3,飽和溶液的濃度是0.596%

B.溫度升高時AgBrO3,和KNO3溶解速度都加快

C.溫度對AgBrO3,溶解度的影響比對KNO3溶解度的影響大

D.KNO3中少量AgBrO3可用重結晶的方法除去

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