【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是( )

A.1mol CH3COONa與少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO﹣數(shù)目為NA

B.標準狀況下，2.24 L甲醇中C﹣H鍵的數(shù)目為0.3NA

C.4.6gNa與100mL1.0mol/L的鹽酸溶液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D.NA個D2 16O分子中含有10NA個中子

【答案】B

【解析】

A．溶液中電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，該溶液顯中性，則c(H+)＝c(OH﹣)，故c(Na+)＝c(CH3COO﹣)，n(Na+)＝n(CH3COO﹣)＝1 mol，即CH3COO﹣數(shù)目為NA，故A正確；

B．標準狀況下，2.24 L甲醇不是氣體，不能計算物質(zhì)的量，故B錯誤；

C．依據(jù)n＝計算物質(zhì)的量＝＝0.2mol，鈉在鹽酸溶液中全部反應，Na由0價變?yōu)?/span>+1價，1mol鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，4.6gNa為0.2mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA，故C正確；

D．NA個D216O分子物質(zhì)的量為1mol，1molD216O 分子中中子數(shù)為：[(2﹣1)×2+16﹣8]×NA＝10NA，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M具有廣譜抗菌活性，合成M的反應可表示如下，下列說法正確的是

A.X分子中有2個手性碳原子

B.Y分子中所有原子可能在同一平面內(nèi)

C.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和Y

D.在NaOH溶液中，1 mol M最多可與4 mol NaOH發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下述操作步驟：①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解 ③過濾 ④通入過量生成沉淀 ⑤加鹽酸生成沉淀，由含少量鐵粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，最恰當?shù)慕M合是（ ）

A.②③④③B.②③⑤③C.①③④③D.②⑤③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟利昂在光照下會產(chǎn)生氯原子自由基，對臭氧的分解有催化作用，該反應的能量變化如圖所示，則下列說法不正確的是( )

A.催化劑不改變總反應的熱效應△H

B.催化劑催化反應過程為：O3(g)+Cl(g)=ClO(g)+O2(g)，ClO(g)+O(g)=Cl(g)+O2(g)

C.總反應：O3(g)+O(g)═2O2(g)△H＝(E1﹣E5)

D.各1 mol反應物O3(g)與Cl(g)的總能量低于各1mol生成物ClO(g)與O2(g)的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體。

下列說法錯誤的是

A.步驟a中還需要加入適量的氧氣和水

B.保溫去鐵后過濾，鐵元素主要以+2價的沉淀形式被過濾出去

C.蒸發(fā)濃縮的過程中加入適當?shù)南跛�，目的是抑制硝酸銅的水解

D.硝酸銅溶液中離子濃度大�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學家用金屬鈉和CO2在一定條件下制得了金剛石：

（1）配平上述反應的化學方程式： ___ Na + _____CO2_____Na2CO3 + _____C(金剛石)。若反應過程中有0.15mol CO2反應，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為：____________。

（2）CO2的電子式為：_________________，Na原子核外電子有_______個能級。

（3）已知：

常壓下

鈉

Na2CO3

金剛石

石墨

熔點（℃）

97.8

851

3550

3850

沸點（℃）

882.9

1850（分解產(chǎn)生CO2）

----

4250

若反應在常壓、890℃下進行，寫出該反應的平衡常數(shù)表達式______________________。若3v正(Na)=4v逆(CO2)，則________（選填序號）。

a．反應肯定達到平衡 b．反應可能達到平衡 c．反應肯定未達平衡

（4）副產(chǎn)物Na2CO3溶于水后溶液呈堿性，請結(jié)合平衡移動的原理，用文字描述所得溶液呈堿性的原因：______________________________________________________________________________________。若在10升容器中，反應進行了5min, 金剛石的質(zhì)量增加了6g，則5min里CO2的平均反應速率 為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）有像食鹽一樣的咸味，被稱為工業(yè)鹽。已知：亞硝酸是弱酸，且NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2+H2O。某同學據(jù)此認為NaNO2可與硫酸反應，且有NO和NO2生成，并欲用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，驗證自己的假設(shè)。已知沸點：NO2為21℃，NO為-151℃

（1）上述儀器的連接順序為：A→____→_____→_____→B。

（2）反應前，先打開彈簧夾，通入一段時間氮氣，其目的是____________。

（3）關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生了紅棕色氣體，

① 依據(jù)___________________現(xiàn)象，可確認產(chǎn)物中有NO

② 裝置E的作用是_________________。

（4）如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論的影響是____________________。

（5）綜合以上信息推斷，NO2與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

（6）己知：2NaNO2+4HI=2NaI+I2+2NO+2H2O，根據(jù)這一反應，可以用試劑和生活中的常見物質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽，進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有__________________。

A.自來水 B.碘化鉀溶液 C.淀粉 D.白糖 E. 食醋 F.白酒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. W與X形成的化合物中只含離子鍵

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D. 若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）計算調(diào)控值：

室溫下，當溶液中c(Mg2＋)＝c(Cu2＋)＝0.1mol·L－1時，Mg2＋、Cu2＋開始沉淀至沉淀完全的pH范圍分別為__。已知：Ksp[Mg(OH)2]＝10－9、Ksp[Cu(OH)2]＝10－15，當c(Mg2＋)≤1×10－5mol·L－1時視為沉淀完全。

（2）選擇調(diào)控值

鋁灰的回收利用方法很多，現(xiàn)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下：

已知步驟③中所得溶液生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時的pH

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時的pH

4.7

8.3

2.8

在該濃度下除去鐵的化合物，調(diào)節(jié)pH的最大范圍為___。

（3）如何調(diào)控

接問題（2），步驟③中調(diào)pH時最佳試劑為___。

（4）突破應用

為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當pH＝3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。

結(jié)合題圖信息推斷該合金中除銅外一定含有__。

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