8．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類(lèi)似的碳碳雙鍵
B．己烷和苯可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，苯和氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷，二者反應(yīng)類(lèi)型相同
D．在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以電離出H+

分析 A．苯如果含有碳碳雙鍵，則苯能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；
B．苯、烷烴性質(zhì)都較穩(wěn)定，二者和酸性高錳酸鉀溶液都不反應(yīng)；
C．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷，苯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷；
D．在水溶液里乙酸羧基能電離出氫離子．

解答 解：A．苯如果含有碳碳雙鍵，則苯能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類(lèi)似的碳碳雙鍵，故A正確；
B．苯、烷烴性質(zhì)都較穩(wěn)定，二者和酸性高錳酸鉀溶液都不反應(yīng)，所以現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷，苯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，前者是取代反應(yīng)、后者是加成反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型不同，故C錯(cuò)誤；
D．在水溶液里乙酸羧基能電離出氫離子，甲基不能大量出氫離子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)判斷、物質(zhì)鑒別、反應(yīng)類(lèi)型判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應(yīng)：2K2FeO4+16HCl→4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物Q
B．K2FeO4在水中的電離方程式為K2FeO4→2K++Fe6++4O2一
C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3
D．反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
B．$\frac{{k}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、Cl-
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便等生物質(zhì)在沼氣池中經(jīng)發(fā)酵可生成沼氣
B．Al（OH）3、Fe（OH）3等膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，可用于凈水
C．雞蛋清中加入濃食鹽水析出沉淀、75%乙醇溶液進(jìn)行消毒、福爾馬林用于浸制生物標(biāo)本，其中蛋白質(zhì)都發(fā)生了變性
D．塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于有機(jī)物，可以回收利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某二元化合物甲有刺鼻氣味，極易被水和酸吸收，是一類(lèi)重要的火箭燃料．將3.20g甲加熱至完全分解，得到一種常見(jiàn)的氣體單質(zhì)和4.48L的H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；已知甲分子內(nèi)各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．工業(yè)上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO與NaOH混合溶液中反應(yīng)可制得甲，同時(shí)得到副產(chǎn)品碳酸鈉等物質(zhì)．
（1）寫(xiě)出甲的分子式N2H4．
（2）適量氯氣通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（3）工業(yè)上常用甲使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)較致密的磁性氧化鐵（Fe3O4），以減慢鍋爐內(nèi)壁的銹蝕．其化學(xué)方程式為N2H4+6Fe2O3=N2↑+4Fe3O4+2H2O．
（4）已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
①甲與新制Cu（OH）2之間能發(fā)生反應(yīng)，從氧化還原反應(yīng)的角度說(shuō)明其合理性N2H4中N元素為-2價(jià)，處于較低價(jià)態(tài)具有還原性，而Cu（OH）2中Cu元素為+2價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，具有氧化性；．
②甲與新制Cu（OH）2充分反應(yīng)，有紅色固體乙生成，寫(xiě)出乙的成分Cu或Cu、Cu2O或Cu2O（寫(xiě)出所有可能），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)乙的成分取紅色固體乙ag，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量的bg沉淀，通過(guò)a、b的數(shù)量關(guān)系判斷即可，若a=b，固體乙的成分是Cu；若$\frac{64a}{144}$=b，固體乙的成分是Cu2O，若$\frac{64a}{144}$＜b＜a，固體乙的成分是Cu和Cu2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．食品化學(xué)家A．Saari Csallany和Christine Seppanen說(shuō)，當(dāng)豆油被加熱到油炸溫度（185℃）時(shí)，會(huì)產(chǎn)生如圖所示高毒性物質(zhì)，許多疾病和這種有毒物質(zhì)有關(guān)，如帕金森癥．下列關(guān)于這種有毒物質(zhì)的判斷正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)分子中含有兩種官能團(tuán)
B．該物質(zhì)的分子式為C9H15O2
C．1mol該物質(zhì)最多可以和2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D．該物質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯（）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成．一種合成路線如下：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基．
（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)A的方法是：取少量A溶液于試管中，向其中加入適量新制的銀氨溶液，振蕩后將試管放在熱水浴中溫?zé)幔欢螘r(shí)間后如試管內(nèi)壁有銀鏡生成，說(shuō)明被檢者為A．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①、⑤的化學(xué)方程式：
①；
⑤．
（4）反應(yīng)③、④的反應(yīng)類(lèi)型分別為③取代反應(yīng)、④取代反應(yīng)．
（5）反應(yīng)②（填序號(hào)）原子的理論利用率為100%，符合“綠色化學(xué)”的要求．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某�；瘜W(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸溶液，試回答下面的問(wèn)題：
（1）用酚酞作指示劑，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色．
（2）滴定時(shí)，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化．
（3）下列操作能使測(cè)出的鹽酸濃度偏低的是①④填序號(hào)：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
②滴定前，讀堿式滴定管液體體積時(shí)仰視液面，滴定后讀堿液體積時(shí)，俯視液面
③錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
④滴定過(guò)程中振蕩時(shí)有液滴濺出
（4）滴定管如圖1所示，用乙滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）．
（5）若實(shí)驗(yàn)取待測(cè)液體積為20.00mL，堿式滴定管初讀數(shù)為0.00mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)如圖2，則待測(cè)液物質(zhì)的量濃度為1.02mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鈷及其合金在電機(jī)、機(jī)械、化工、航空和航天等工業(yè)部門(mén)得到廣泛的應(yīng)用，利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3]制備鈷氧化物的工藝流程如下：

（1）鈷渣中Co（OH）3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為：4Co（OH）3+8H+=4Co2++O2↑+10H2O，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是：CoSO4．
（2）已知Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，Ksp[Co（OH）2]=2×10-15，純化處理時(shí)加氨水的作用是使Fe3+形成氫氧化物而除去，實(shí)驗(yàn)操作1的名稱(chēng)是過(guò)濾．
（3）如向CoSO4溶液中加入NaOH溶液，開(kāi)始生成玫瑰色沉淀，放置，沉淀逐漸變?yōu)樽厣�，�?xiě)出沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：4Co（OH）2+2H2O+O2=4Co（OH）3．
（4）沉鈷后，CoC2O4要用水洗，檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是取少量最后一次的洗滌溶液于試管中，滴入稀鹽酸后，加入氯化鋇溶液，沒(méi)有白色沉淀生成，則證明洗滌干凈．隔絕空氣加熱CoC2O4•2H2O生成鈷氧化物和碳的氧化物，測(cè)得5.49克CoC2O4•2H2O充分加熱后固體質(zhì)量為2.25g，則鈷氧化物的化學(xué)式為CoO．

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