（6分）在4L的密閉容器中，充入1molN2和4molH2，在一定條件下反應(yīng)，3分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測得平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減少了12%，則

（1）平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量之比為                     。

（2）N2的轉(zhuǎn)化率為                         。

（3）3分鐘內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為                    。

 

【答案】

（1）7:31:6     （2）30%     （3）0.05 mol/(L·min)（每空2分）

【解析】考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，一般采用三段式。

N2＋3H22NH3.

起始量（mol）           1   4        0

轉(zhuǎn)化量（mol）        x       3x     2x

平衡量（mol）      1－x    4－3x    2x

所以有        

解得x＝0.30mol

（1）因此平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量之比為0.70︰3.1︰0.6＝7:31:6

（2）N2的轉(zhuǎn)化率為x÷1×100％＝30%

（3）3分鐘內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為

 

練習(xí)冊系列答案
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（6分）在4L的密閉容器中，充入1molN2和4molH2，在一定條件下反應(yīng)，3分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測得平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減少了12%，則
（1）平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量之比為                    。
（2）N2的轉(zhuǎn)化率為                        。
（3）3分鐘內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為                   。

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在4L的密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B(g)2C(g) + xD(g)。若經(jīng)10s后測得生成2 molC，D的濃度為0.5 mol·L－1，下列幾種說法正確的是

A．x =1                                     B．Ｂ的轉(zhuǎn)化率為20％

C．反應(yīng)的10s內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1 ·s－1

D．反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí),在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在4L的密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B(g)2C(g) + xD(g)。若經(jīng)10s后測得生成2 molC，D的濃度為0.5 mol·L－1，下列幾種說法正確的是

A．x =1                                     B．Ｂ的轉(zhuǎn)化率為20％

C．反應(yīng)的10s內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1 ·s－1

D．反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí),在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

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A．x=1                                    B．Ｂ的轉(zhuǎn)化率為20％

C．反應(yīng)的10s內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1 ·s－1

D．反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí),在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

 

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