溫度一定，壓強(qiáng)分別為P1和P2時，反應(yīng)體系X（s）+2Y（g?nZ（g）中反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示，由此可知（　�。�
A．P1＞P2，n＞2B．P1＞P2，n＜2C．P1＜P2，n＜2D．P1＜P2，n＞3
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由圖可知壓強(qiáng)為p1先到達(dá)平衡，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，則p1＞p2，壓強(qiáng)越大Y的轉(zhuǎn)化率越小，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動，增大壓強(qiáng)平衡向氣體氣體減小的方向移動，即n＞2，
故選A．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫度一定，壓強(qiáng)分別為P1和P2時，反應(yīng)體系X（s）+2Y（g?nZ（g）中反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示，由此可知（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖Ⅰ所示．若保持其他條件不變，壓強(qiáng)分別為p1和p2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示．下列結(jié)論正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O（g）為原料，通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．請回答下列問題：
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）
CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
0.0030mol?L-1?min-1
0.0030mol?L-1?min-1
．
②圖中的p1
＜
＜
p2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時的平衡常數(shù)為
2.25×10-4
2.25×10-4
．
③該反應(yīng)的△H
＞
＞
0，△S
＞
＞
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?△H＜0 （Ⅱ）
①若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是
BD
BD
（填序號）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離出來
C．恒容下充入He，使體系的總壓強(qiáng)增大
D．再充入a mol CO和3a mol H2
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在了下面的實驗設(shè)計表中．
實驗編號 T（℃） n（CO）/n（H2） ρ（MPa）
1 150
1
3
 0.1
2 n
1
3
 5
3 350 m 5
a．表中剩余的實驗數(shù)據(jù)：n=
150
150
，m=
1
3
1
3
．
b．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點，如圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，請指明圖2中的壓強(qiáng)px=
0.1
0.1
MPa．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省贛州市上猶三中高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

溫度一定，壓強(qiáng)分別為P1和P2時，反應(yīng)體系X（s）+2Y（g?nZ（g）中反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示，由此可知（ ）

A．P1＞P2，n＞2
B．P1＞P2，n＜2
C．P1＜P2，n＜2
D．P1＜P2，n＞3

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