Question

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①pH=0的溶液：Na⁺、C₂O₄^2-、MnO₄^-、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
③水電離的H⁺濃度c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-
⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-
⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、S^2-．

• A． ①③⑤
• B． ②④
• C． ②⑤⑥
• D． ①④⑤

Answer 1

分析 ①pH=0的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
②pH=11的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)；
③水電離的H⁺濃度c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液，為酸或堿溶液；
④加入Mg能放出H₂的溶液，顯酸性；
⑤使甲基橙變黃的溶液中，可能顯酸性或堿性；
⑥中性溶液中不能大量存在Fe³⁺．

解答 解：①pH=0的溶液，顯酸性，H⁺、C₂O₄^2-、MnO₄^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故錯誤；
②pH=11的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故正確；
③水電離的H⁺濃度c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中NO₃^-、SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且酸溶液中不能大量存在CO₃^2-，故錯誤；
④加入Mg能放出H₂的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故正確；
⑤使甲基橙變黃的溶液中，可能顯酸性或堿性，堿溶液中不能大量存在Fe²⁺，酸溶液中Fe²⁺、MnO₄^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，故錯誤；
⑥中性溶液中不能大量存在Fe³⁺，且Fe³⁺、S^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Al³⁺、S^2-發(fā)生相互促進水解反應(yīng)不能共存，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)判斷，題目難度不大．