【題目】已知以下反應中的四種物質(zhì)由三種元素組成，其中a的分子立體構(gòu)型為正四面體形，組成a物質(zhì)的兩種元素的原子序數(shù)之和小于10，組成b物質(zhì)的元素為第三周期元素。下列判斷正確的是

A. 四種分子中的化學鍵均是極性鍵

B. a、c分子中中心原子均采用sp3雜化

C. 四種分子中既有σ鍵，又有π鍵

D. b、d分子中共價鍵的鍵能：b>d

【答案】B

【解析】

a的分子空間構(gòu)型為正四面體。組成a分子的兩種元素的原子序數(shù)和小于10，所以a是甲烷分子，組成b分子的元素為第三周期的元素形成雙原子分子是氯氣分子，所以反應是a甲烷與b氯氣反應生成c是一氯甲烷和d是氯化氫，據(jù)此分析解答。

A．b是氯與氯形成的非極性共價鍵，故A錯誤；

B．甲烷中碳與氫形成4個碳氫σ鍵、一氯甲烷分子中形成三個碳氫σ鍵和一個碳氯σ鍵，中心原子均為sp3雜化，故B正確；

C．四種分子中只存在σ鍵而沒有π鍵，故C錯誤；

D．氯的原子半徑大于氫原子半徑，所以氯氣分子中的氯氯鍵的鍵能小于氯化氫分子中的氫氯鍵共價鍵的鍵能，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有50mL NaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積(標準狀況下)與所加入的HCl的體積之間的關系如圖所示：

試

(1)NaOH在吸收CO2氣體后，在甲、乙兩種情況下，所得溶液中存在的溶質(zhì)是甲：________，其物質(zhì)的量之比是：________；乙：__________，其物質(zhì)的量之比是：__________。

(2)且在兩種情況下產(chǎn)生的CO2氣體(標準狀況)各是甲：________mL；乙：_________mL。

(3)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是_________；若以Na2O2固體溶于水配得100mL溶液需稱量Na2O2_______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組選用以下裝置進行實驗設計和探究(圖中a、b、c均為止水夾)：

（1）在進行氣體制備時，應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置中導管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后______，則證明A裝置的氣密性良好。

（2）利用E裝置能吸收的氣體有______(任寫兩種即可)。

（3）用鋅粒和稀硫酸制備H2時應選用裝置___作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號)，實驗時先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應速率加快，原因是__。

（4）某同學將A、C、E裝置連接后設計實驗比較Cl－和S2－的還原性強弱。

①A中玻璃儀器甲的名稱為____，A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為____。

②C中說明Cl－和S2－的還原性強弱的實驗現(xiàn)象_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了檢驗淀粉水解的產(chǎn)物，設計如下實驗方案：

請回答下列問題：

（1）試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

（2）試劑2為_________，其作用是_________，使檢驗水解產(chǎn)物的實驗得以順利進行；發(fā)生反應的離子方程式為：_________；

（3）反應①的化學方程式為_________；

（4）為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________；

（5）如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入新制氫氧化銅懸濁液，能否實現(xiàn)實驗目的_________（填”能”或”否”），若不能，其原因是_________，最簡單的改正措施是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面方案并進行了實驗。將0.200g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用的溶液滴定，達到終點時消耗了溶液。

（1）配平以下方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目____________________。

（2）滴定到終點時的現(xiàn)象為____________________，鐵片中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_______________________。

（3）高錳酸鉀溶液往往用硫酸酸化而不用鹽酸酸化，原因是：_____________。

（4）溶液呈酸性，加硫酸后增加，請結(jié)合離子方程式并利用化學平衡移動理論解釋：_____________________________。

（5）高錳酸鉀在化學品生產(chǎn)中，廣泛用作為氧化劑。可以氧化、、、等多種物質(zhì)，如，試推測空格上應填物質(zhì)的化學式為________。

（6）上述反應在恒溫下進行，該過程中會明顯看到先慢后快的反應，原因可能是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是(　　)

A. 水合銅離子的模型如圖所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋

C. H原子的電子云圖如圖所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運動

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：

（1）四種元素中電負性最大的是 （填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。

（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價層電子對數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為 。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm， F 的化學式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計算晶體F的密度（g.cm-3） 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示（無水CaCl2可用于吸收氨氣），下列說法錯誤的是

A.裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、NaOH溶液

B.裝置③中氣體呈紅棕色

C.裝置④中溶液可使紫色石蕊溶液變紅，說明有HNO3生成

D.通空氣的主要作用是鼓出氨氣，空氣可用N2代替

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＞W

C. 原子半徑：T＞Q＞R

D. 單質(zhì)T既可以與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應

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