1．下列物質在水溶液中電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．H2CO3?2H++CO32
C．NaHSO4═Na++HSO4-D．CH3COOH?H++CH3COO-

分析 強電解質完全電離，用等號，弱電解質，部分電離，用可逆號，據(jù)此解答．

解答 解：A．碳酸氫鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯誤；
B．碳酸為多元弱酸，分步電離，以第一步為主，電離方程式：H2CO3?H++HCO3-，故B錯誤；
C．硫酸氫鈉為強電解質，水溶液中完全電離，電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故C錯誤；
D．醋酸為弱電解質，部分電離，電離方程式：CH3COOH?H++CH3COO-，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了電解質電離方程式的書寫，明確電解質強弱及電離方式是解題關鍵，注意多元弱酸分步電離，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．25℃時，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010，0.01mol/L的BOH溶液pH=12．請回答下列問題：
（1）HA是弱電解質（填“強電解質”或“弱電解質”，下同），BOH是強電解質．
（2）HA的電離方程式是HA?H++A-．其中由水電離出的c（H+）=10-12mol/L
（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是B（填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$　　　B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$    C．c（H+）與c（OH-）的乘積     D．c（OH-）
（4）將等體積等物質的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈堿性，請用離子方程式解釋其原因A-+H2O?HA+OH-，混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH為11．（混合溶液體積變化忽略不計），應加 NaHSO48.18mL（保留到小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．苯中不存在單雙鍵交替結構，下列可作為證據(jù)的是（　�。�
①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色
②苯中碳碳鍵的鍵長完全相等
③苯在一定條件下與H2反應生成環(huán)己烷
④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅一種結構
⑤經(jīng)實驗測得間二甲苯僅一種結構
⑥苯的一溴代物沒有同分異構體
⑦苯不能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色．
A．①②④⑦B．①②④⑤C．②③④⑤D．①②⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有七種物質PbO2、MnSO4、Pb（NO3）2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O組成一個化學方程式，已知PbO2等三種物質為反應物，PbSO4難溶于水．下列判斷正確的是（　�。�
A．Pb（NO3）2是反應物；HNO3是生成物B．HMnO4是反應物；MnSO4是生成物
C．HNO3是反應物；H2O是生成物D．H2O是反應物；HMnO4是生成物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．CuSO4的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”） 性，常溫時的pH＜7（填“＞”或“=”或“＜”），實驗室在配制CuSO4的溶液時，常將CuSO4固體先溶于硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．研究難溶電解質的沉淀溶解平衡及在生產(chǎn)生活中應用意義重大．
（1）FeS沉淀廢水中的Hg2+的反應式為：FeS（s）+Hg2+（aq）=Fe2+（aq）+HgS（s）；
（2）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）═Cu2+（aq）+2OH-（aq），常溫下其Ksp=c（Cu2+）•c2（OH-）=2×10-20mol2•L-2；
①某硫酸銅溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH使之大于5；
②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液中OH-濃度為10-8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．汽車尾氣中含有NO和CO，消除這兩種物質對大氣污染的方法是安裝催化轉化器，使他們發(fā)生反應生成無毒氣體，該反應的化學方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．25℃時，濃度均為0.1mol•L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11．下列說法正確的是（　　）
A．在0.1 mol•L-1BA溶液中，c（A-）+c（H+）=c（OH-）+c（B+）
B．若將0.1 mol•L-1 BOH溶液稀釋至0.001 mol•L-1則溶液的pH=9
C．若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則混合液中：c（A-）＞c（B+）
D．若將上述兩溶液按體積比1：1混合，則混合液中：c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．可逆反應2X（g）+Y（g）?2Z（g）已達到化學平衡狀態(tài)，若減小壓強，下列描述正確的是（　　）
A．逆反應速率增大，平衡逆向移動
B．正反應速率增大，平衡正向移動
C．正、逆反應速率都減小，平衡逆向移動
D．正、逆反應速率都增大，平衡正向移動

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