5．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，B 與D形成的離子化合物是日常生活中常用的調(diào)味品，A與C同族．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：A＜B＜D
B．A與B形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C．氧化物的水化物的酸性一定是D＞C
D．氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)A大于C是因?yàn)镠-A鍵比H-C鍵穩(wěn)定

分析 A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，B 與D形成的離子化合物是日常生活中常用的調(diào)味品，B為Na，D為Cl；A、B的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，A與C同族，則A為O，C為S，或A為N、C為P，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，A為O或N，B為Na，C為S或P，D為Cl，
A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：B＜A＜D，故A錯(cuò)誤；
B．A與B形成的化合物為Na2O或過氧化鈉時(shí)，溶于水顯堿性，故B正確；
C．非金屬性D＞C，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性是D＞C，而HClO為弱酸，故C錯(cuò)誤；
D．A的氫化物分子含氫鍵，則氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)A大于C，與化學(xué)鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握NaCl在生活中的應(yīng)用、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）
A．32克O2和O3組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2NA
B．常溫常壓下，22.4 L乙醇含有的分子數(shù)目為NA
C．1 mol Na變?yōu)镹a+時(shí)得到的電子數(shù)目為NA
D．1mol/L NaCl溶液中含有Na+個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用，請回答下列有關(guān)問題．
（1）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（1）+H2O（g）△H＜0．某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．圖1中的曲線表示該反應(yīng)在前25s 內(nèi)NH3濃度隨時(shí)間變化的圖象．

①25-40s內(nèi)NH3的平均化學(xué)反應(yīng)速率為3.3×10-4mol/（L•s）（保留兩位有效數(shù)字）．
②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為2500L2/mol2．
③請?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)從25s延續(xù)至60s時(shí)c（NH3）隨時(shí)間變化的圖象，并在其他條件不變的情況下畫出使用催化劑時(shí)c（NH3）隨時(shí)間的變化圖象．
（2）氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]對合成尿素有影響，恒溫恒容條件下將總物質(zhì)的量為3mol的NH3和CO2的混合氣體按不同氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖1所示．a(chǎn)、b線分別表示CO2、NH3的轉(zhuǎn)化率變化，c線表示平衡體系中尿素的質(zhì)童分?jǐn)?shù)變化．[n（NH3）/n（CO2）]=2時(shí)，尿素產(chǎn)量最大．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中為提高尿素的產(chǎn)率可采取的措施有增大反應(yīng)物濃度、增大壓強(qiáng)、降低溫度
（4）近期科學(xué)家發(fā)現(xiàn)微生物可將生產(chǎn)廢水中的尿素直接轉(zhuǎn)化為對環(huán)境友好的兩種物質(zhì)，其工作原理如圖3所示．回答下列問題：
①N極為正極（填“正”或“負(fù)”），M電極反應(yīng)式為：$CO（N{H}_{2}）_{2}+{H}_{2}O-6{e}^{-}=C{O}_{2}↑+{N}_{2}+6{H}^{+}$．
②N極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氣體時(shí)，M極理論上處理的尿素的質(zhì)量為60g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件己略去）．A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量為88g•mol-l；B是常見的強(qiáng)酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色．請回答下列問題：
（1）G的化學(xué)式為SO2．
（2）C的電子式為．
（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：FeS+2H+=Fe2++H2S↑．
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素原子序數(shù)之和為35，且C的原子序數(shù)是A的2倍．A、B、C三種元素的單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化．下列說法不正確的是（　�。�
A．甲、乙、丙三種物質(zhì)的水溶液均顯堿性
B．單質(zhì)A、C均存在同素異形體
C．甲、乙可能都其有漂白性
D．丙的水溶液在空氣中長期放置，溶液可能會變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列事實(shí)或現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)事實(shí)或現(xiàn)象結(jié)論
A某鉀鹽中滴加鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該鉀鹽是K2CO3或KHCO3
B加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體H2SO4不易揮發(fā)，HCl易揮發(fā)
C常溫下，向相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中的鋁片先溶解完反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快
DNH3沸點(diǎn)低于PH3結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與人類的生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．因鋁表面能形成致密的氧化膜，所以鋁制餐具可以長期使用
B．鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕
C．新買的衣服先用水清洗，可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整理劑
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Cu（OH）2與稀硝酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
B．銅片與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2 NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．氨水與MgCl2溶液反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
D．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．食品包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧過程與電化學(xué)知識相關(guān)，下列分析正確的是（　�。�
A．脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長食品保質(zhì)期
B．脫氧過程中炭作原電池正極，電極反應(yīng)為4H++O2+4e-═2H2O
C．含有0.56g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣168mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．該過程實(shí)現(xiàn)了電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

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