pH為2的鹽酸和pH為11的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，二者的體積比為（　　）
A、1：1B、10：1C、1：10D、1：100
分析：pH為2的鹽酸中c（H+）=0.01mol/L，pH為11的NaOH溶液中c（OH-）=1×10-3mol/L，二者恰好完全反應(yīng)，應(yīng)滿足n（H+）=n（OH-），結(jié)合n=cV解答該題．
解答：解：pH為2的鹽酸中c（H+）=0.01mol/L，pH為11的NaOH溶液中c（OH-）=1×10-3mol/L，二者恰好完全反應(yīng)，應(yīng)滿足n（H+）=n（OH-），
設(shè)鹽酸體積為為xL，NaOH溶液體積為yL，則0.01x=1×10-3y，
x：y=1：10．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查pH的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，注意根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系解答，難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2：1
③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa　c．NaHCO3　d．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為：Ka?Kh=Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7
其歸納正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液進(jìn)行如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）：
①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度一定降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2：1
③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)閐＜b＜c＜a
④向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，則c（Na+）=c（S
O
2-
4
）
⑤已知醋酸的電離常數(shù)為Ka，醋酸根離子的水解常數(shù)為Kh，水的離子積常數(shù)為KW；則三者關(guān)系為Ka?Kh=KW
⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合溶液的pH可能等于7
其中歸納正確的是（　�。�
A、全部B、③⑤⑥
C、④⑤⑥D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時(shí)，有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液，取Vx L該鹽酸同該NaOH溶液中和，需VxLNaOH溶液。問：

(1)若x+y=14,Vx/Vy=_________(填數(shù)值)。

(2)若x+y=13,Vx/Vy=_________ (填數(shù)值)。

(3)若x+y＞14,Vx/Vy=_________ (填表達(dá)式)，且Vx_________Vy(填“＞”“＜”或“=”)（題中x≤6,y≤8）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆湖南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）在250C時(shí)，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液。填空：

（1）若a + b = 14，則Va∶Vb= _____________（填數(shù)字）。

（2）若a + b = 13，則Va∶Vb= _____________（填數(shù)字）。

（3）若a + b ＞15，則Va∶Vb= _____（填表達(dá)式）。

 

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