把10.2g 鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的鹽酸中，得到11.2L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算：

（1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比．

   


考點(diǎn)：  有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．

專題：  計(jì)算題．

分析：  標(biāo)況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：=0.5mol，題中涉及反應(yīng)方程式有：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，結(jié)合反應(yīng)的方程式及題中數(shù)據(jù)可列方程式組進(jìn)行計(jì)算．

解答：  解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，

     Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

     1             1

    n（Mg）      n（Mg）

    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，

     2               3

   n（Al）          n（Al）

則：n（Mg）×24g/mol+n（Al）×27g/mol=10.2g

   n（Mg）+n（Al）=0.5mol

解得：n（Mg）=0.2mol

n（Al）=0.2mol

（1）合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈52.9%，

答：該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.9%；

（2）合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比為：n（Al）：n（Mg）=0.2mol：0.2mol=1：1，

答：該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比為1：1．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了有關(guān)混合物的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度中等，注意明確根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的有關(guān)物質(zhì)的量簡(jiǎn)單計(jì)算方法，能夠正確書(shū)寫(xiě)出鎂、鋁與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有機(jī)物中加入溴水，充分振蕩后靜置，觀察到水層變?yōu)闊o(wú)色，有機(jī)溶液層為橙黃色，該有機(jī)物是（）

    A．             乙醛                B． 1﹣己烯         C． 1，3﹣丁二烯 D． 苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有__________________。

(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________。

(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________。

(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________________________________________________________(答兩種)。

(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

　

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；

②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色；

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：

___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


等質(zhì)量的鋁分別投入到足量的HCl和NaOH溶液中，產(chǎn)生的氫氣的體積比為（）

    A．             1：1                B． 1：2            C． 2：1 D． 3：1

   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子能大量共存的是（）

    A．                                 Cu2+  SO42﹣ Na+  Cl﹣   B． Fe3+  SCN﹣  Cl﹣  K+

    C．                                 NH4+  K+  Cl﹣  SO42﹣   D． Fe3+  I﹣  Cl﹣  H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 電解過(guò)程中，銅電極上有H2產(chǎn)生

    B． 電解初期，主要反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑

    C． 電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出

    D． 整個(gè)電解過(guò)程中，H+的濃度不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


互稱為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能是（）

    A．                                 具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量  B． 具有相同的結(jié)構(gòu)

    C．                                 具有相同的通式  D． 具有相同的分子式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（Ⅰ）在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t/℃     700      800      830      1000     1200

K        0.6      0.9      1.0      1.7      2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K==．

（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．混合氣體中C（CO）不變

C．V（H2）正=V（H2O）逆

D．c（CO2）=c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：C（CO2）•C（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為℃．

（Ⅱ）難溶弱電解質(zhì)在水溶液中既存在溶解平衡又存在電離平衡．

已知Cu（OH）2═Cu2++2OH﹣，KSP=c（Cu2+）•2=2×l0﹣20．當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．

（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L﹣1，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整沉淀pH使之大于．

（2）要使0.2mol•L﹣1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度時(shí)，在2L容器中，某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

（1）在4min末時(shí)，A、B的物質(zhì)的量濃度c（A）　　c（B），從0～4min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量△c（A）　　△c（B）（以上填“＞”“＜”或“=”）．

（2）從反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為　　．

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．

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