Question

8．如圖所示，水槽中的試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察．
（1）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈強酸性（填“強酸性”或“中性”），
發(fā)生析氫腐蝕（填“析氫”或“吸氧”），負極方程式Fe-2e^-=Fe²⁺，正極方程式H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生吸氧腐蝕（填“析氫”或“吸氧”），
正極方程式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)試管內(nèi)液面下降，說明試管中氣體增加，則發(fā)生了析氫腐蝕，正極上氫離子得電子生成氫氣．
（2）根據(jù)試管內(nèi)液面上升，說明試管中氣體減少，則發(fā)生了吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負極失電子，O₂作正極得電子生成氫氧根離子．

解答 解：生鐵中含有碳，鐵、碳和合適的電解質溶液構成原電池，
（1）若試管內(nèi)液面下降，說明金屬的腐蝕中生成氣體導致壓強增大，則金屬發(fā)生的是析氫腐蝕，溶液呈酸性，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：強酸性；析氫；Fe-2e^-=Fe²⁺；H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）若試管內(nèi)液面上升，說明試管內(nèi)氣體因和水反應而使其壓強減小，發(fā)生的是吸氧腐蝕，鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，
故答案為：吸氧；2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．

點評 本題考查了鋼鐵的電化學腐蝕，注意酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，題目難度不大．