1g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kJ的熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A．C+H2O=CO+H2△H=+10.9 kJ/mol
B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ/mol
C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.28 kJ/mol
D．
1
2
C（s）+
1
2
H2O（g）=
1
2
CO（g）+
1
2
H2（g ）△H=+65.64 kJ/mol
由1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，則1mol碳與水蒸氣反應(yīng)，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，
則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ?mol-1，
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：濰坊模擬 題型：問(wèn)答題

如圖，研究碳、氮、硫的氧化物的性質(zhì)對(duì)化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)有重要意義．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有______．（填字母）
a．減少化石燃料的使用，開(kāi)發(fā)新能源        b．使用無(wú)氟冰箱，減少氟利昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車    d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放

（2）為開(kāi)發(fā)新能源，有關(guān)部門(mén)擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車的燃料．一定條件下由CO和H2生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．該反應(yīng)合成l molCH3OH（1）放出熱量131.9kJ，又知2H2（g）+CO（g）+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2
H 2
O(g) 
△H=594.1kJ/mol．請(qǐng)寫(xiě)出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：______．
（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3反應(yīng)為2SO2+O2?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖．
根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①2SO2（g）+O2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H______0 （填“＞”或“＜”）．
②若溫度T1、T2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1______K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正______v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

甲醇是一種非常好的燃料．熔點(diǎn)-97.8°C，沸點(diǎn)64.5°C．一定條件下，CO與H2反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H2
精英家教網(wǎng)
 CH3OH
圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化；圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況．

精英家教網(wǎng)

（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫(xiě)出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式______．
（2）根據(jù)上圖2計(jì)算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）
精英家教網(wǎng)
 CH3OH（g）△H＜0的平衡常數(shù)為_(kāi)_____；10min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的______倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是______．
A．降低溫度B．加催化劑
C．充入氬氣，使體系壓強(qiáng)增大D．再充入1molCO和2molH2
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：石景山區(qū)一模 題型：問(wèn)答題

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

精英家教網(wǎng)

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2．t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______（填計(jì)算結(jié)果）．
（2）合成培中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1______300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃ T1 300 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103

精英家教網(wǎng)
（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開(kāi)始反應(yīng)，不同溫度下NH3產(chǎn)率如圖所示．溫度高于900℃時(shí)，NH3產(chǎn)率下降的原因______．
（4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（5）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，如果不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�，反�?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將N02還原為N2的熱化學(xué)方程式為：______．
（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是______ （填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+B=C+3D+4E．現(xiàn)將相對(duì)分子質(zhì)量為M的A氣體m g與適量的B充入一個(gè)密閉容器內(nèi)，恰好完全反應(yīng)且有少量液滴生成，在相同的溫度下測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×106 Pa和1.01×107Pa，且測(cè)得反應(yīng)共放熱Q kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A．2A（g）+B（g）=C（g）+3D（l）+4E（g）；△H=+
2MQ
m
kJ/mol
B．2A（g）+B（g）=C（l）+3D（g）+4E（g）；△H=-
2MQ
m
kJ/mol
C．2A（g）+B（g）=C（g）+3D（g）+4E（s）；△H=-
2MQ
m
kJ/mol
D．2A（g）+B（g）=C（g）+3D（l）+4E（g）；△H=-
2MQ
m
kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料．
（1）用煤可以制得水煤氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，則此反應(yīng)為_(kāi)_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（3）已知 1mol C 完全轉(zhuǎn)化為水煤氣時(shí)吸收熱量 131.5kJ，則1mol C與CO2反應(yīng)生成CO______（填“吸收”或“放出”）熱量______kJ．
精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

寫(xiě)出298K時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）28g CO還原Fe2O3生成單質(zhì)鐵，放出8.3kJ熱量；______
（2）N2和O2化合生成184g NO2氣體，吸收熱量135.4kJ；______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

我國(guó)“神舟”六號(hào)載人飛船成功發(fā)射，再一次印證了我國(guó)在航天領(lǐng)域的強(qiáng)國(guó)地位．發(fā)射用液態(tài)肼（N2H4）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，液態(tài)N2O4作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物為N2和水蒸汽．已知43液態(tài)N2H4反應(yīng)放出二1kJ的熱量，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．肼與N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N2H4（l）+N2O4（l）   3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1136kJ/mol
B．上述反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
C．22.4L N2H4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D．N2在反應(yīng)中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)58g丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為2900kJ，試寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______
（2）稀鹽酸和NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol水放熱57.3KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案