4．含F(xiàn)e3O470%的磁鐵礦石和含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石中的含鐵百分率（　　）
A．相同B．磁鐵礦石高C．赤鐵礦石高D．無法比較

分析 設(shè)礦石均為100g，含F(xiàn)e3O470%的磁鐵礦石中四氧化三鐵為70g，含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為80g，結(jié)合Fe元素的含量計算．

解答 解：設(shè)礦石均為100g，含F(xiàn)e3O470%的磁鐵礦石中四氧化三鐵為70g，含F(xiàn)e的質(zhì)量為70g×$\frac{56×3}{56×3+16×4}$×100%=20.52g，
含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為80g，含F(xiàn)e的質(zhì)量為80g×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=56g，
顯然礦石質(zhì)量相同時，赤鐵礦石中的含鐵百分率高，
故選C．

點評 本題考查元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，為高頻考點，把握化學(xué)式及元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用質(zhì)量均為100g的銅片作電極，電解AgNO3溶液，電解一段時間后兩極質(zhì)量相差28g，此時陽極質(zhì)量為（　�。�
A．121.6 gB．93.6 gC．89.6 gD．88.2 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．同溫同壓下等體積的SO2和SO3中，所含分子數(shù)之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1如下：

已知：幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．
（1）過濾時主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）檢驗反應(yīng)Ⅰ是否進行完全的方法是在溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，若溶液不出現(xiàn)藍色，則反應(yīng)Ⅰ已經(jīng)進行完全．
（3）反應(yīng)Ⅱ為：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實驗步驟依次為：①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過濾；③冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌、干燥．
（4）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量m g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和24mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe2+．發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O
到達滴定終點時，記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積，再重復(fù)三次相同實驗，得到的數(shù)據(jù)分別為20.04mL、20.00mL、16.92mL、19.96mL．
①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②若標(biāo)定過程中沒有誤差，實際測點Mg（ClO3）2•6H2O的含量會偏高，原因可能是FeSO4溶液在空氣中能部分被氧氣氧化
③往滴定管中注液操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到0刻度以下，尖嘴部分應(yīng)充滿溶液
④滴定時錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于觀察溶液顏色的變化
⑤計算Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．有機物A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．在A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，其分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1molB反應(yīng)生成了2molC．

已知：RCH（OH）-CH（OH）Rf$→_{△}^{HIO_{4}}$RCHO+RfCHO
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）若①，②、③三步反應(yīng)的產(chǎn)率分別為90.0%、82.0%、75.0%，則由A合成H的總產(chǎn)率為55.4．
（3）D+E→F反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．
（4）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
（5）若H分子中所有碳原子不在一條直線上，則H在一定條件下合成順丁橡膠的化學(xué)方程式為．
若H分子中所有碳原子均在一條直線上，則G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為．
（6）有機物A有很多同分異構(gòu)體，請寫出同時滿足下列條件的一種異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式．
a．X核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為1：1：2
b.1molX可在HIO4加熱的條件下反應(yīng)，可形成1mol二元醛
c.1molX最多能與2molNa反應(yīng)
d．X不與NaHCO3，也不與NaOH反應(yīng)，也不與Br2發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．阿倫尼烏斯公式（Arrhenius equation）由瑞典的阿倫尼烏斯所創(chuàng)立，該公式是化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的經(jīng)驗公式，可寫作k=Ae${\;}^{-\frac{{E}_{a}}{RT}}$，k為速率常數(shù)，R為摩爾氣體常量，單位為J•mol-1•K-1，T為熱力學(xué)溫度Ea為表觀活化能，A為指前因子（也稱頻率因子）．某反應(yīng)的表現(xiàn)活化能是30.3kJ•mol-1，當(dāng)T=250K時，溫度增加2.5K，則反應(yīng)速率常數(shù)為原來得${e}^{\frac{1}{8.33R}-\frac{1}{8.25R}}$倍（用e、R表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．
Ⅰ、其部分工藝流程如右圖所示，反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：

氣體氮氣氫氣氨
熔點（℃）-210-253-78
沸點（℃）-195-259-33
回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．隨著溫度的升高，K值減�。ㄌ钤龃�、減小、不變）．平衡常數(shù)K值越大，表明AB（填序號）．
A．N2的轉(zhuǎn)化率越高             B．NH3的產(chǎn)率越大
C．原料中N2的含量越高         D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
（2）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程．即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到-33.42使NH3分離出來；繼續(xù)循環(huán)的氣體是N2、H2．
Ⅱ、在一密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：回答下列問題：

（3）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是：t1時刻C；t3時刻E；t4時刻B（填選項）．
A．增大壓強       B．減小壓強      C．升高溫度
D．降低溫度       E．加催化劑      F．充入氮氣
（4）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是A（填選項）．
A．t0～t1         B．t2～t3       C．t3～t4       D．t5～t6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．${\;}_{53}^{131}$I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關(guān)有敘述中錯誤的是（　�。�
A．${\;}_{55}^{131}$I的化學(xué)性質(zhì)與${\;}_{53}^{127}$I是相同
B．${\;}_{53}^{131}$I的原子序數(shù)為53
C．${\;}_{53}^{131}$I的原子核外電子數(shù)為78
D．${\;}_{53}^{131}$I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；R-、Z+、X+離子半徑逐漸減�。换衔颴R常溫下為氣體，請回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置是第3周期第ⅥA族； Z+的離子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）寫出X、Y、R按原子個數(shù)之比1：1：1形成的化合物的電子式：．
（3）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)R的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ 或2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（5）如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（6）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：HSO3-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+3H+．

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