8．A、B、C、D四種有機(jī)物分子中碳原子數(shù)相同，A為氣態(tài)，標(biāo)況下的密度為1.16g/L；B或D跟溴化氫反應(yīng)都生成C；D在濃硫酸存在下發(fā)生消去反應(yīng)生成B．
（1）A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH≡CH、CH2=CH2、CH3CH2Br、CH3CH2OH．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
D→CC2H5OH+HBr$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C2H5Br+H2O．D→BC2H5OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．

分析 A在標(biāo)況下的密度為1.161g•L-1，則相對(duì)分子質(zhì)量為1.161×22.4=26，應(yīng)為CH≡CH，則A、B、C、D四種有機(jī)物分子中碳原子數(shù)都為2，D在濃硫酸存在下發(fā)生消去反應(yīng)生成B，可知D為CH3CH2OH，B為CH2=CH2，則C為CH3CH2Br，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）A在標(biāo)況下的密度為1.161g•L-1，則相對(duì)分子質(zhì)量為1.161×22.4=26，應(yīng)為CH≡CH，則A、B、C、D四種有機(jī)物分子中碳原子數(shù)都為2，D在濃硫酸存在下發(fā)生消去反應(yīng)生成B，可知D為CH3CH2OH，B為CH2=CH2，則C為CH3CH2Br，
故答案為：CH≡CH；CH2=CH2；CH3CH2Br；CH3CH2OH；
（2）D→C為CH3CH2OH和HBr可發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2Br，反應(yīng)的方程式為C2H5OH+HBr$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C2H5Br+H2O，
D→B為CH3CH2OH在濃硫酸存在下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2，反應(yīng)的方程式為C2H5OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，
故答案為：C2H5OH+HBr$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C2H5Br+H2O；C2H5OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握利用密度推斷A為解答的突破口，注意有機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．亞硝酸鈉大量用于染料和有機(jī)合成工業(yè)．用木屑制備亞硝酸鈉的流程如圖1：

已知氧化過(guò)程中，控制反應(yīng)液的溫度在55～60℃條件下發(fā)生的主要反應(yīng)為：C6H12O6+12HNO3═3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）酸溶過(guò)程中，硫酸的作用是催化劑或使纖維素水解成為葡萄糖．吸收完成后，將吸收液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌得到白色晶狀的亞硝酸鈉．
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬氧化和吸收過(guò)程的裝置如圖2所示，A裝置須控制反應(yīng)液的溫度不高于60℃的原因是溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致HNO3分解，降低NaNO2的產(chǎn)率；B裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶液是b（填字母）．
a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液c．NaNO3溶液
（3）工業(yè)上在吸收過(guò)程中需控制NO和NO2的物質(zhì)的量比接近1：1．若（NO）：n（NO2）＞1：1，則會(huì)導(dǎo)致排放氣體中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1會(huì)使產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為NaNO3．
（4）已知NaNO2能把酸性條件下的Fe2+氧化，同時(shí)產(chǎn)生一種有毒的氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：
NO2-+2H++Fe2+=NO↑+Fe3++H2O．
（5）已知：①NaNO2有氧化性，在酸性條件下能把I-氧化為I2；S2O32-又能把I2還原為I-．②NaNO2也有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色．為測(cè)定產(chǎn)品NaNO2的純度，請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，然后用c3mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，讀數(shù)，重復(fù)以上操作2～3次．
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀硫酸、c1 mol•L-1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol•L-1 Na2S2O3溶液、c3 mol•L-1酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．四氯化錫是無(wú)色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃．氯氣與金屬錫在加熱時(shí)反應(yīng)可以用來(lái)制備SnCl4，SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙．實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)圖裝置制備少量SnCl4 （夾持裝置略）．

（1）儀器C的名稱為：蒸餾燒瓶；
（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）裝置Ⅱ中的最佳試劑為飽和氯化鈉溶液，裝置Ⅶ的作用為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入Ⅵ中，SnCl4水解；
（4）若裝置連接順序?yàn)棰?Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，還會(huì)生成的含錫的化合物的化學(xué)式為H2SnO3或SnO2，或Sn（OH）4或H4SnO4．
（5）Ⅳ中加熱的作用之一是促進(jìn)氯氣與錫粉反應(yīng)，加熱的另一作用為加熱促使SnCl4氣化，使SnCl4從反應(yīng)混合物中分離出去；
（6）若Ⅳ中用去錫粉11.9g，反應(yīng)后，Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為91.2%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鎂鋁堿式酸鹽[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]阻燃劑具有阻燃、消煙、填充等功能，是一種不溶于水的新型無(wú)機(jī)阻燃劑．
（1）將[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]表示成aMgO•$\frac{2}$Al2O3•dCO2•$\frac{c+2x}{2}$H2O或2aMgO•bAl2O3•2dCO2•（c+2x）H2O氧化物形式．
（2）為確定鎂鋁堿式碳酸鹽的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱取15.050g樣品進(jìn)行灼燒至恒重，生成CO20.560L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．分析測(cè)得殘留物中MgO為6.000g，Al2O3為2.550g，通過(guò)計(jì)算確定該鎂鋁堿式碳酸鹽的化學(xué)式n（CO2）=$\frac{0.560L}{22.4L/mol}$=0.025mol，
n（MgO）=$\frac{6.000g}{40g/mol}$=0.150mol，
n（Al2O3）=$\frac{2.550g}{102g/mol}$=0.025mol，
m（H2O）=5.4g，n（H2O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，n（MgO）：n（Al2O3）：n（CO2）：n（H2O）=6：1：1：12，
該鎂鋁堿式碳酸鹽的化學(xué)式為：Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O或6MgO•Al2O3•CO2•12H2O，．（寫出計(jì)算過(guò)程）
（3）該鎂鋁堿式碳酸鹽可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反應(yīng)制備，制備的化學(xué)方程式為6MgCl2+2NaAlO2+8NaOH+Na2CO3+8H2O=Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O↓+12NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)（　�。�
①混合氣體的壓強(qiáng)                       ②混合氣體的密度
③B的物質(zhì)的量濃度                     ④混合氣體總物質(zhì)的量  
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量     ⑥v（C）與v（D）的比值  ⑦混合氣體總質(zhì)量．
A．①②③④⑤⑥⑦B．①⑤C．②⑤⑦D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．隨著工業(yè)發(fā)展和社會(huì)的進(jìn)步，人們?nèi)找骊P(guān)注環(huán)境污染問(wèn)題．
（1）垃圾處理遵循無(wú)害化、減量化和資源化的原則．垃圾分類收集是實(shí)現(xiàn)上述原則的措施之一．貼有如圖所示標(biāo)志的垃圾箱收集的是A（填字母代號(hào)）．
A．可回收物     B．有害垃圾     C．其它垃圾     D．無(wú)害垃圾
（2）我國(guó)城市發(fā)布的“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”中，下列物質(zhì)不列入首要污染物的是B（填字母代號(hào)）．
A．二氧化硫     B．二氧化碳     C．二氧化氮     D．可吸入顆粒物
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低尾氣中CO和NO等向向大氣的排放，在催化轉(zhuǎn)化器中，CO和NO發(fā)生反應(yīng)．請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)主程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2CO2+N2．
（4）使用Pb2+含量超標(biāo)的水，會(huì)嚴(yán)重危害人體健康．某冶煉廠產(chǎn)生了Pb2+含量超標(biāo)的廢水，處理此廢水的方法是加入適量Na2S，使Pb2+沉淀而除去．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：S2-+Pb2+=PbS↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．少量的CO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，說(shuō)明酸性強(qiáng)弱的順序?yàn)镠2CO3＞HClO＞HCO3-
B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)
C．濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，常溫下就能與金屬Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)
D．NO2與H2O 反應(yīng)的過(guò)程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個(gè)數(shù)比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．Cu+2HCl═CuCl2+H2↑B．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3
C．Mg（OH）2   $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgO+H2OD．Ba（OH）2+SO2═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖如圖1，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：


相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點(diǎn)/℃水中溶解性
異戊醇880.8123131微溶
乙酸601.0492118溶
乙酸異戊酯1300.8670142難溶
實(shí)驗(yàn)步驟：
在A中加入4.4g的異戊醇、6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片．開始緩慢加熱A，回流50min．反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體，靜置片刻，過(guò)濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管．
（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氫鈉．
（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后d（填標(biāo)號(hào)）．
a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是提高醇的轉(zhuǎn)化率．
（5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水MgSO4的目的是干燥乙酸異戊酯．
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是圖2中的b（填標(biāo)號(hào)）．
（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．30%   b．40%   c．60%   d．90%
（8）在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130℃便開始收集餾分，會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏高（填“高”或“低”） 原因是會(huì)收集少量未反應(yīng)的異戊醇．

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