Question

5．下表為元素周期表前四周期的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中元素⑩的價(jià)層電子排布圖為；
（2）由元素⑩⑤⑦組成一種原子個(gè)數(shù)比為1：5：5的配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷：該化合物的晶體中存在的作用力有BDF；
A．離子鍵    B．極性鍵    C．非極性鍵     D．范德華力     E．氫鍵     F．配位鍵
（3）元素⑤⑥⑦⑧的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）F＞N＞O＞C，元素①分別與⑤⑥⑦形成最簡(jiǎn)單的常見(jiàn)化合物分子甲、乙和丙．下列有關(guān)敘述不正確的有CD；
A．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體型、三角錐形、V型
B．甲、乙和丙分子中，中心原子的雜化類型均為sp³
C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子
（4）元素①④⑦能形成原子個(gè)數(shù)比為3：1：3的一元含氧酸，該酸能溶于水且能促進(jìn)水的電離，此過(guò)程生成的離子中④原子滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出該酸溶于水時(shí)的電離方程式H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺；
（5）②、③均是金屬元素，可分別與⑦形成同種類型的晶體Ⅰ和晶體Ⅱ，二者熔點(diǎn)如表所示．試指出后者熔點(diǎn)比前者高出許多的原因：BeO、Li₂O均形成離子晶體，Be²⁺離子所帶電荷比Li⁺離子的高，且半徑比Li⁺離子的小，故BeO的晶格能比Li₂O的晶格能大；

	晶體Ⅰ	晶體Ⅱ
熔點(diǎn)/K	1840	2803

（6）元素⑤可形成多種單質(zhì)，其中石墨是良好的電極材料．石墨嵌入化合物有許多獨(dú)特的性質(zhì)，某鉀（•）的石墨嵌入化合物層狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該層化合物的化學(xué)式為KC₁₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為L(zhǎng)i、③為Be、④為B、⑤為C、⑥為N、⑦為O、⑧為F、⑨為Cr、⑩為Fe．
（1）表中元素⑩為Fe，價(jià)電子排布式為3d⁶4s²，根據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則畫(huà)出價(jià)層電子排布圖；
（2）由元素⑩⑤⑦組成一種原子個(gè)數(shù)比為1：5：5的配位化合物為Fe（CO）₅，該物質(zhì)熔沸點(diǎn)低，易溶于非極性溶劑，屬于分子晶體；
（3）同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮元素2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的；
元素①分別與⑤⑥⑦形成最簡(jiǎn)單的常見(jiàn)化合物分子甲為CH₄、乙為NH₃、丙為H₂O；
（4）元素①④⑦能形成原子個(gè)數(shù)比為3：1：3的一元含氧酸為H₃BO₃，該酸能溶于水且能促進(jìn)水的電離，能與水電離的氫氧根離子結(jié)合，此過(guò)程生成的離子中④原子滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，生成的離子為[B（OH）₄]^-；
（5）均形成離子晶體，離子電荷越高、半徑越小，晶格能越大，晶體熔點(diǎn)越高；
（6）六個(gè)K原子形成正六邊形，利用均攤法計(jì)算正六邊形中C、K原子數(shù)目，確定該層化合物的化學(xué)式．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為L(zhǎng)i、③為Be、④為B、⑤為C、⑥為N、⑦為O、⑧為F、⑨為Cr、⑩為Fe．
（1）表中元素⑩為Fe，價(jià)電子排布式為3d⁶4s²，根據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則，價(jià)層電子排布圖為：，
故答案為：；
（2）由元素⑩⑤⑦組成一種原子個(gè)數(shù)比為1：5：5的配位化合物為Fe（CO）₅，該物質(zhì)熔沸點(diǎn)低，易溶于非極性溶劑，屬于分子晶體，分子之間存在范德華力，F(xiàn)e與CO之間形成配位鍵，CO分子中含有極性鍵，
故選：BDF；
（3）同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮元素2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能F＞N＞O＞C；
元素①分別與⑤⑥⑦形成最簡(jiǎn)單的常見(jiàn)化合物分子甲為CH₄、乙為NH₃、丙為H₂O．
A．甲烷、氨氣和水分子的空間構(gòu)型分別為正四面體型、三角錐形、V型，故A正確；
B．甲、乙和丙分子中，中心原子的雜化軌道數(shù)目均為4，類型均為sp³，故B正確；
C．孤對(duì)電子之間排斥力＞孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)排斥力，三種分子中鍵角由大到小的順序：甲烷＞氨氣＞水，故C錯(cuò)誤；
D．甲烷為正四面體對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，故D錯(cuò)誤，
故答案為：F＞N＞O＞C；CD；
（4）元素①④⑦能形成原子個(gè)數(shù)比為3：1：3的一元含氧酸為H₃BO₃，該酸能溶于水且能促進(jìn)水的電離，能與水電離的氫氧根離子結(jié)合，此過(guò)程生成的離子中④原子滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，生成的離子為[B（OH）₄]^-，該酸溶于水時(shí)的電離方程式為：H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺，
故答案為：H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺；
（5）BeO、Li₂O均形成離子晶體，Be²⁺離子所帶電荷比Li⁺離子的高，且半徑比Li⁺離子的小，故BeO的晶格能比Li₂O的晶格能大，故BeO的熔點(diǎn)高，
故答案為：BeO、Li₂O均形成離子晶體，Be²⁺離子所帶電荷比Li⁺離子的高，且半徑比Li⁺離子的小，故BeO的晶格能比Li₂O的晶格能大；
（6）六個(gè)K原子形成正六邊形，正六邊形中C原子數(shù)目為24、K原子數(shù)目=6×$\frac{1}{3}$=2，C、K原子數(shù)目之比為24：2=12：1，該層化合物的化學(xué)式為KC₁₂，
故答案為：KC₁₂．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及元素周期表、核外電子排布、電離能、配合物、化學(xué)鍵、空間構(gòu)型與雜化方式判斷、分子極性、晶體類型與性質(zhì)、晶胞計(jì)算等，是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)主干知識(shí)的綜合考查，需學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力，難度中等．