13．有下列三種有機(jī)物，實(shí)現(xiàn)它們之間相互轉(zhuǎn)化所選試劑（均足量）正確的是（　�。�

  a轉(zhuǎn)化為b a轉(zhuǎn)化為c c轉(zhuǎn)化為b
 A NaOH Na CO2
 B Na2CO3 NaOH HCl
 C NaHCO3 NaOH CO2
 D NaHCO3 NaHCl 
A．AB．BC．CD．D

分析 a含有酚羥基、醇羥基和羧基，其中酚羥基、羧基可與碳酸鈉、氫氧化鈉反應(yīng)，羧基可與碳酸氫鈉反應(yīng)，三種官能團(tuán)都能與鈉反應(yīng)生成氫氣，以此解答該題．

解答 解：因酸性鹽酸＞羧基＞碳酸＞酚羥基＞碳酸氫鈉，則a轉(zhuǎn)化為b，可與NaHCO3反應(yīng)，a轉(zhuǎn)化為c可與NaOH 或Na2CO3反應(yīng)，c轉(zhuǎn)化為b，可與CO2反應(yīng)，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，注意把握官能團(tuán)和性質(zhì)的關(guān)系，答題時(shí)注意把握官能團(tuán)的酸性強(qiáng)弱，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）  下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，鋅失去電子，電解液內(nèi)部OH-向負(fù)極移動(dòng)
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列過(guò)程吸收熱量的是（　　）
A．碘的升華B．天然氣燃燒C．鋁熱反應(yīng)D．鈉與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．廢舊鋰離子電池的正極材料主要含有LiCoO2（也表示為：Li20•Co203）及少量Fe、Al等，可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方法回收Co、Li．

已知：上述“酸溶、還原”步驟所得的溶液中沒(méi)有檢測(cè)出Fe3+，且溶液呈酸性；
（1）“酸溶、還原”步驟中被還原的元素為鈷（填元素名稱）；檢驗(yàn)“除鐵”后所得溶液中不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是取“廢鐵”后的濾液2-3mL，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅色，則說(shuō)明上述濾液中不含鐵離子，否則含有鐵離子
（2）“氧化”發(fā)生的離子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．“除鐵”步驟中，pH不宜過(guò)高，其目的是確保Fe3+沉淀而A13+不沉淀，而在“沉鈷”步驟中需加人過(guò)量的NaOH溶液，其目的是確保Co2+沉淀，并將Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-從而避免沉淀；
（3）Co（OH）2在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率（$\frac{剩余固體的質(zhì)量}{原始固體的質(zhì)量}$×100% ）隨溫度的變化如圖2所示．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時(shí)已完全脫水．則1000℃時(shí)（B點(diǎn)），剩余固體成分為CoO（填化學(xué)式）；從120-290℃這段過(guò)程所發(fā)生的總反應(yīng)方程式為4Co（OH）2+O2$\frac{\underline{\;290℃\;}}{\;}$2Co2O3+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有核磁共振氫譜如圖，下列有機(jī)物符合該圖譜的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．按要求完成下列試題
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法（IUPAC）命名3，3-二乙基戊烷；
（2）寫出1-丙醇（CH3CH2CH2OH）的鍵線式；
（3）寫出甘油的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2OH-CH（OH）-CH2OH；
（4）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．向溶液中通入氯氣：Ca2+、CH3COO-、Br-、Na+
B．堿性溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C．加入濃鹽酸的溶液：Fe2+、K+、NO3-、NH4+
D．由水電離出的c（H+）=1×10-12的溶液：K+、Ca2+、Br-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是（　　）
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A鋁箔在酒精燈上加熱，溶化后的液態(tài)鋁不滴落高熔點(diǎn)的氧化鋁薄膜兜在鋁的外面，阻止了液態(tài)鋁滴落
B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
C鐵放在冷濃硝酸中不溶解，無(wú)紅棕色氣體產(chǎn)生鐵遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部鐵繼續(xù)與硝酸反應(yīng)
DNa著火不能用水滅火Na遇水劇烈反應(yīng)，易引發(fā)爆炸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．CuCl2、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖裝置進(jìn)行反應(yīng)①，導(dǎo)管a通入氯氣（夾持儀器和加熱裝置省略）．觀察到的現(xiàn)象是試管內(nèi)有棕色煙產(chǎn)生，寫出銅與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CuCl2．
（2）上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是避免Cu2+水解
試劑X、固體J的物質(zhì)分別為c．
a．NaOH   Fe（OH）3 b．NH3•H2O  Fe（OH）2
c．CuO    Fe（OH）3      d．CuSO4     Cu（OH）2
（3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（4）反應(yīng)后，如圖盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效．該紅褐色沉淀的主要化學(xué)式是Fe（OH）3．該腐蝕過(guò)程的正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
（5）以石墨為電極，電解CuCl2溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極上也會(huì)有部分CuCl析出，寫出此過(guò)程中陰極上的電極反應(yīng)式Cu2++e-+Cl-=CuCl．

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