18．有關(guān)金屬腐蝕的下述說(shuō)法，不恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．一般來(lái)說(shuō)，金屬越活潑，越易發(fā)生腐蝕B．金屬發(fā)生腐蝕時(shí)表現(xiàn)了明顯的氧化性C．氣溫越高，金屬越易腐蝕D．金屬腐蝕通常分化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕兩類

分析 A．金屬越活潑，越易失電子；
B．金屬發(fā)生腐蝕時(shí)金屬原子失電子；
C．溫度越高，反應(yīng)速率越大；
D．金屬和其它物質(zhì)之間直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的屬于化學(xué)腐蝕，含有雜質(zhì)的金屬在一定條件下能形成原電池，金屬失電子被腐蝕．

解答 解：A．金屬越活潑，越易失電子，則金屬越活潑，越易發(fā)生腐蝕，故A正確；
B．金屬發(fā)生腐蝕時(shí)金屬原子失電子，所以金屬發(fā)生腐蝕時(shí)表現(xiàn)了明顯的還原性，故B錯(cuò)誤；
C．溫度越高，反應(yīng)速率越大，所以氣溫越高，金屬越易腐蝕，故C正確；
D．金屬和其它物質(zhì)之間直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的屬于化學(xué)腐蝕，含有雜質(zhì)的金屬在一定條件下能形成原電池，金屬失電子被腐蝕，所以金屬腐蝕通常分化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕兩類，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕，明確金屬腐蝕的原因即可解答，難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．當(dāng)140g鐵粉跟213g氯氣充分反應(yīng)后，加入適量的水，完全溶解后無(wú)殘余固體，加水稀釋至2L．
（1）求溶液中氯化鐵（FeCl3）的物質(zhì)的量濃度
（2）若要求溶液中只含溶質(zhì)氯化鐵（FeCl3），還需在此溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．壞血病患者應(yīng)該多吃的食物是（　�。�
A．水果和蔬菜B．魚肉和豬肉C．雞蛋和鴨蛋D．糙米和肝臟

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O
B．向 FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C．小蘇打溶液與燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．氯氣通入冷水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱量8.75g食鹽
B．用500ml的容量瓶配制480ml溶液
C．用10ml量筒量取6.46ml鹽酸
D．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為4.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．為了降低硫氧化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料（如煤）燃燒過(guò)程中加入生石灰，這種方法叫“鈣基固硫”，采用這種方法在燃料燃燒過(guò)程中的“固硫”反應(yīng)為（　�。�
A．2CaO+2S=2CaS+O2↑B．S+O2=SO2
C．CaO+SO2=CaSO3D．2CaSO3+O2=2CaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將1.0mol氮?dú)狻?.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ
B．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）＜K（B）
C．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高
D．保持壓強(qiáng)不變，通入惰性氣體，平衡常數(shù)不變，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）某學(xué)生用KMnO4制備氯氣，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
當(dāng)有15.8g KMnO4參加反應(yīng)時(shí)，消耗0.8molHCl，其中被氧化的HCl有0.5 mol，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積為5.6L．
（2）生成的氯氣緩慢通入KI-淀粉溶液中，出現(xiàn)藍(lán)色，離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-，若氯氣用量（物質(zhì)的量）達(dá)到KI的3倍時(shí)，藍(lán)色完全消失，已知此時(shí)生成物中含碘物質(zhì)只有一種，那么該物質(zhì)中碘的化合價(jià)為+5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．H2O2是重要的化學(xué)試劑，在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)實(shí)際中應(yīng)用廣泛．
（1）H2O2不穩(wěn)定，其生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+和Fe3+，否則會(huì)發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不變．
①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
②2Fe3++H2O2=O2↑+2Fe2++2H+（填離子方程式）．
（2）H2O2的水溶液顯弱酸性，寫出一個(gè)用鹽酸制取H2O2的化學(xué)方程式Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2．
（3）H2O2在使用中通常不會(huì)帶來(lái)污染．
①工業(yè)上利用Cl2+H2O2=2HCl+O2除氯，在此反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是H2O2．
②消除某廢液中的氰化物（含CN-），完成下列反應(yīng)：CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑
（4）實(shí)驗(yàn)室常用酸性KMnO4溶液測(cè)定H2O2的濃度．
取10.00mL H2O2溶液樣品（密度近似為1g/mL）于錐形瓶中，加水到50.00mL，當(dāng)?shù)稳?.10mol/L KMnO4溶液40.00mL后，恰好完全反應(yīng)．則原樣品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.4%．

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