【題目】向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知:平均反應(yīng)速率v(C)=v(A);反應(yīng)2 min時,A的濃度減少了a mol,B的物質(zhì)的量減少了mol,有a mol D生成。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)2 min內(nèi),v(A)=________,v(B)=________。
(2)化學(xué)方程式中,x=________,y=________,p=________,q=________。
(3)反應(yīng)平衡時,D為2a mol,則B的轉(zhuǎn)化率為________。
【答案】 mol/(L·min) mol/(L·min) 2 3 1 6 ×100%
【解析】(1)反應(yīng)2min 時,A的濃度減少了,則△c(A)=×=amol/L,則v(A)==amol/(L·min);
(2)平均反應(yīng)速率V(C)=V(A),則x︰p=2︰1,A的濃度減少了,則消耗的A為amol,B的物質(zhì)的量減少了mol,有a mol D生成,則x︰y︰q=amol︰mol︰amol=2︰3︰6,故x︰y︰p︰q=2︰3︰1︰6,則反應(yīng)方程式為:2A(g)+3B(g)═1C(g)+6D;
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時,D為2amol,由方程式2A(g)+3B(g)=C(g)+6D(g)可知消耗的B為2amol×=amol,則B的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%。
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【題目】隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是
A. 單質(zhì)熔、沸點逐漸降低 B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C. 鹵素X-離子的還原性逐漸增強(qiáng) D. 單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)
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【題目】關(guān)于甲烷和乙烯,下列說法正確的是
A. 甲烷能燃燒,乙烯不能 B. 甲烷和乙烯都能使溴水褪色
C. 甲烷和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 甲烷和乙烯完全燃燒的產(chǎn)物都是CO2和H2O
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【題目】下列不屬于新能源開發(fā)利用的是( )
A. 太陽能熱水器 B. 天然氣動力汽車
C. 核能發(fā)電 D. 風(fēng)能發(fā)電
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【題目】已知:KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O.如圖所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置,實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好.下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是( )
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 滴有KSCN的FeCl2溶液變紅 | Cl2具有還原性 |
B | 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 | Cl2具有酸性 |
C | 石蕊試液先變紅后褪色 | Cl2具有漂白性 |
D | KI淀粉溶液變藍(lán) | Cl2具有氧化性 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】下列各表述與示意圖一致的是 ( )
A. 圖①表示25℃時,用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B. 圖②表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化
C. 圖③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+) 隨時間的變化
D. 圖中④表示分別稀釋10 mL pH=2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化,圖中b>100
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【題目】合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。分析下表中的數(shù)據(jù),不能形成合金的是
Na | Cu | Al | Fe | |
熔點/℃ | 97.8 | 1083 | 660 | 1535 |
沸點/℃ | 883 | 2567 | 2467 | 2750 |
A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Cu和Na D.Al和Na
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【題目】常溫下,向20.00mL0.1000 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1的NaOH溶液,pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A. 在反應(yīng)過程中,c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)
B. pH=5時,c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
C. pH=6時,c(Na+)+ c(H+)-c(OH-)+ c(CH3COOH)=0.1000 mol·Lˉ1
D. pH=7時,消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL
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