精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

氧化還原反應實際上包括氧化反應和還原反應兩個過程（即兩個半反應），某體系的一個半反應為：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．該氧化還原反應中的還原劑是下列四種物質中的一種：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2（SO4）3．
（1）若氧化產物為單質，則氧化反應（半反應）可以表示為______
（2）該氧化還原反應的離子方程式為______；
（3）若反應生成了0.3molH2O，則反應中轉移電子的物質的量為______mol
（4）某學生在實驗室進行上述氧化還原反應時測得還原劑的實際用量不足氧化劑實際用量的3/4，試從生成物變化的角度分析可能的原因：______．

解：（1）NO3+4H++3e-═NO+2H2O，該反應中硝酸發(fā)生還原反應，所以所選的物質必須具有還原性，KMnO4、Fe2（SO4）3具有氧化性，Na2CO3和酸不發(fā)生氧化還原反應，所給四種物質中只有KI具有還原性，則氧化反應應為I-被氧化，氧化反應為2I--2e-=I2，故答案為：2I--2e-=I2；
（2）將兩個半反應相加可得氧化還原反應的離子方程式為2NO3-+8H++6I-=2NO↑+4H2O+3I2，故答案為：2NO3-+8H++6I-=2NO↑+4H2O+3I2；
（3）有反應的離子方程式可知，若反應生成了4molH2O，則轉移6mol電子，生成0.3molH2O，則反應中轉移電子的物質的量為mol=0.45mol，故答案為：0.45；
（4）反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為3，而實際用量不足氧化劑實際用量的，說明消耗的硝酸多，KI少，可能原因是硝酸濃度角度，被還原為NO2，I被氧化為更高化合價，生成KIO3等，
故答案為：生成物中可能存在部分NO2、KIO3等物質．
分析：反應NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O中N元素化合價降低，被還原，題中所給四種物質中只有KI具有還原性，則氧化反應應為I-被氧化，總反應為2NO3-+8H++6I-=2NO↑+4H2O+3I2，反應中N元素的化合價降低，I元素的化合價升高，從化合價變化的角度計算電子轉移的數目．
點評：本題考查了氧化還原反應方程式的配平和反應方程式的有關計算，配平方程式時注意元素化合價的與物質的性質之間的關系，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對溶液中的氧化還原反應存在下列幾種說法，其中錯誤的是


  1. A.
    有可能屬于化合反應
  2. B.
    有可能屬于復分解反應
  3. C.
    有可能屬于置換反應
  4. D.
    有可能屬于離子反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA表示阿佛加德羅常數，下列有關說法正確的是


  1. A.
    0.1molH3O+中含有的電子數為NA
  2. B.
    由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數為4NA
  3. C.
    1L0.5mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-個數為0.5NA
  4. D.
    在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移4NA個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

1.8g某物質在氯氣中燃燒，質量增加了7.1g，該物質可能是
①鐵　�、阡X　 ③鐵鋰合金　 ④鎂鋁合金．


  1. A.
    只有①
  2. B.
    只有②
  3. C.
    ②③
  4. D.
    ①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素在周期表中的位置______．
（2）寫出反應①、⑥的化學方程式．
反應①：______；
反應⑥：______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

資料顯示：在煤中加入適量石灰石粉可使煤（含S）燃燒時產生的SO2轉化成固體CaSO4，從而減少SO2排放，該方法被稱為鈣基固硫．這一過程是通過以下兩步反應實現的：
㈠CaCO3數學公式CaO+CO2 ㈡2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
對此，某實驗小組利用下列實驗裝置和藥品對其可行性進行了模擬探究．

已知實驗所用樣品：Ⅰ---S粉與CaCO3粉末的混合物Ⅱ---CaSO4 粉末
（1）實驗一：①取樣品Ⅰ裝入A中．連續(xù)通入過量O2，加熱至500℃左右，充分反應發(fā)現，B中紅色消失、C中出現大量白色渾濁．停止該步實驗的正確操作是______．
②取反應后D中溶液滴加過量鹽酸，無明顯現象．由此得知實驗一過程中：A中發(fā)生反應的化學方程式是______；C中反應的離子方程式是______．
③要獲得與以上實驗事實相一致的結論，可替代B中品紅溶液的是______．
a．酚酞的NH3?H2O溶液　　　　　　　b．酸性KMnO4溶液
c．酚酞的NaHCO3溶液　　　　　　　 d．Br2的CCl4溶液
（2）實驗二：①取樣品Ⅰ裝入A中．連續(xù)通入過量O2，并迅速加熱升溫，控制在1000℃左右，充分反應．發(fā)現B中紅色消失，C中出現白色渾濁．
②取反應后D中溶液滴加過量鹽酸，出現大量無色氣泡，反應的離子方程式是______．
③反應結束后，將A中余下固體溶入水中，取其上層清液，滴加BaCl2溶液，立即有白色沉淀出現．
由此得知實驗二：A中發(fā)生的反應有______（填選“㈠”、“㈡”）．
（3）實驗三：取樣品Ⅱ裝入A中．連續(xù)通入過量O2，加熱至1200℃左右，充分反應，B中紅色消失，則A中發(fā)生反應的化學方程式是______．比較實驗一、二、三可知，如用該方法固硫，可行的基本條件是______．
（4）在中學化學實驗室里，裝置A通常只能選______為材料制作的玻璃管，但這種選擇有一點不妥，其理由用化學方程式解釋是：______．
（5）實驗所需O2若改由空氣提供，且對上述實驗探究事實不產生影響，應在A前添加一裝有某藥品的裝置．請將該藥品和裝置圖示在圖中的虛線框內______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

已知D、H是常見的非金屬單質，其中H是黃綠色氣體．J是一種金屬單質，J元素的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定．D、J元素在周期表中同主族，D是形成化合物種類最多的元素．A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，B與C反應時，每生成1mol H同時消耗4mol B和1mol C．它們之間的關系如圖：
（1）寫出物質A的化學式______．
（2）寫出反應②的化學方程式______．
（3）由金屬氧化物A和C得到其相應的金屬單質，在冶金工業(yè)上一般可用______方法（填序號）．
①熱分解法　　�、跓徇�原法　　　 ③電解法
其中從A得到其相應金屬也可以用鋁熱法，若反應中l(wèi)molA參加反應，轉移電子的物質的量為______mol．
（4）用C、J作電極，與硫酸構成如圖所示電池，工作時電池發(fā)生的總反應式為______，當反應轉移1mol電子時，溶液中消耗H+的物質的量為______mol．
（5）向框圖中的紅褐色透明液體K中逐滴滴入HCl溶液．可以觀察到先產生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解，請解釋原因______

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

進行化學實驗時必須要有安全意識，下列做法錯誤的是


  1. A.
    加熱試管或燒杯時，應首先擦干外壁上的水
  2. B.
    不慎將濃堿溶液濺到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后再涂硼酸溶液
  3. C.
    溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，應立即用水沖洗水銀
  4. D.
    酒精及其它易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲滅，燙傷（灼傷）要就醫(yī)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

下列框表中的A--L中是中學化學中常見的物質，所有物質均由短周期元素組成．已知常溫、常壓下，C為無色液體，D、E、L均為氣體單質，H是一種可溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液的白色固體，J是具有強氧化性的一元弱酸，A--L可發(fā)生如下轉化：

請回答下列問題：
（1）J的電子式______
（2）寫出C、L反應轉化為I和J的離子方程式______
（3）H是一種用于治療胃酸過多的藥物的主要成分，其治療原理用離子方程式表示______
（4）寫出F與I、C轉化為G和H的離子方程式______
（5）如果A、B的物質的量之比為2：1，寫出①的化學反應方程式______．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案