Question

10．盛滿NO、NO₂、O₂混合氣體的大試管倒置于盛水的水槽中，水面上升且充滿試管，則NO、NO₂、O₂三種氣體的體積比不可能是（　�。�

• A． 5：6：7
• B． 1：1：1
• C． 4：8：5
• D． 8：4：7

Answer 1

分析 發(fā)生反應有：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃、4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，最終液面充滿試管，說明氣體完全反應，根據(jù)反應方程式判斷NO、NO₂、O₂三種氣體可能的體積比．

解答 解：最終溶液充滿試管，說明三種氣體完全反應，根據(jù)反應4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃、4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃可知，NO和氧氣的體積比必須為4：3，二氧化氮與氧氣的體積比必須為4：1，
A．NO、NO₂、O₂三種氣體的體積比為5：6：7時，5體積NO完全反應消耗氧氣為：5×$\frac{3}{4}$=$\frac{15}{4}$，二氧化氮與氧氣的體積比為：6：（7-$\frac{15}{4}$）=24：17≠4：1，最終試管中不可能充滿液體，故A錯誤；
B．根據(jù)反應可知，當NO和氧氣的體積比必須為4：3、二氧化氮與氧氣的體積比為4：1，且二氧化氮與一氧化氮體積相等時，NO、NO₂、O₂三種氣體的體積比為：4：4：（1+3）=1：1：1，故B正確；
C．NO、NO₂、O₂三種氣體的體積比為4：8：5時，4體積的NO消耗3體積氧氣，剩余氧氣的體積為2，8體積的二氧化氮完全反應消耗2體積氧氣，說明氣體恰好反應，滿足題意，故C正確；
D．三種體積比為8：4：7時，8體積的NO完全反應消耗6體積的氧氣，氧氣還剩余1體積，4體積的二氧化氮完全反應需要消耗1體積氧氣，則混合氣體恰好完全反應，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確一氧化氮、二氧化氮與氧氣的反應原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．