Question

（1）將NH₃和PH₃兩分子中的共價(jià)鍵的各種鍵參數(shù)的數(shù)值大小相比較的結(jié)果是，鍵長：NH₃

小于

PH₃、鍵能：NH₃

大于

PH₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．已知P的電負(fù)性小于H，則H為

-1

價(jià)．
（2）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．PH₃分子的空間構(gòu)型是

三角錐型

；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是

sp³

．
（3）二氯化硫（Cl-S-S-Cl）是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料．
①寫出它的電子式

．
②指出它分子內(nèi)的鍵型

S-S鍵是非極性共價(jià)鍵，S-Cl是極性共價(jià)鍵

（填“極性”或“非極性”）
③若4個(gè)原子不共面，則該分子

有

（填“有”或“無”）極性．
④指出硫元素的化合價(jià)為

+1

．

Answer 1

分析：（1）原子半徑越大的，鍵長越長；原子半徑越小的鍵能越大；電負(fù)性越強(qiáng)的元素吸引電子能力越強(qiáng)，在化合物中表現(xiàn)負(fù)價(jià)態(tài)；
（2）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定分子的空間構(gòu)型和原子的雜化方式；
（3）①根據(jù)共價(jià)化合物電子式的書寫規(guī)則書寫；
②同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵；
③正負(fù)電荷重心不重合的分子為極性分子；
④電負(fù)性越大的元素在化合物中顯負(fù)價(jià)態(tài)，電負(fù)性小的元素在化合物中顯正價(jià)態(tài)，且正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0．

解答：解：（1）氮原子原子半徑小于磷原子原子半徑，原子半徑越大的，鍵長越長，鍵長越小的鍵能越大，所以鍵長：NH₃小于PH₃、鍵能：NH₃ 大于PH₃，P的電負(fù)性小于H，所以H顯負(fù)價(jià)，H得一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以H顯-1價(jià)；
故答案為：小于，大于，-1價(jià)；
（2）PH₃分子中價(jià)層電子對=3+1=4，含有一個(gè)孤電子對，所以其空間構(gòu)型是三角錐型；N₂H₄分子中氮原子的加成電子對=3+1=4，含有一個(gè)孤電子對，N原子軌道的雜化類型是sp³；
故答案為：三角錐型，sp³；
（3）①根據(jù)二氯化硫的結(jié)構(gòu)式知其電子式為；
故答案為：；
②S-S鍵是非極性共價(jià)鍵，S-Cl是極性共價(jià)鍵；
故答案為：S-S鍵是非極性共價(jià)鍵，S-Cl是極性共價(jià)鍵；
③4個(gè)原子不共面，則二氯化硫分子中正負(fù)電荷重心不重合，所以該分子是極性分子；
故答案為：有；
④氯元素的電負(fù)性大于硫元素，所以硫元素顯正價(jià)，硫原子和氯原子間共用一個(gè)電子對，所以硫顯+1價(jià)；
故答案為+1．

點(diǎn)評：本題考查了鍵長和鍵能大小的判斷、分子空間構(gòu)型的判斷、原子的雜化方式的判斷等知識點(diǎn)，難度不大，注意分子空間構(gòu)型的判斷及原子雜化方式的判斷是高考的熱點(diǎn)．