【題目】根據(jù)部分短周期元素的原子半徑及主要化合價判斷以下敘述正確的是

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A.M與T形成的化合物具有兩性B.單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L＜Q

C.氫化物的沸點為H2T＜H2RD.L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

【答案】A

【解析】

L、Q都顯+2價，為ⅡA族元素，由原子半徑可確定L為鎂(Mg)、Q為鈹(Be)；由M的化合價及原子半徑，可確定M為鋁(Al)；R與T進行比較，可確定R為硫(S)，T為氧(O)。

由以上分析知，L、M、Q、R、T分別為Mg、Al、Be、S、O。

A．M與T形成的化合物為Al2O3，具有兩性，為兩性氧化物，A正確；

B．金屬性Mg>Be，則單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為Mg>Be，B不正確；

C．H2O分子間能形成氫鍵，而H2S分子間不形成氫鍵，所以氫化物的沸點為H2O>H2S，C不正確；

D．Mg2+與S2-的核外電子數(shù)不相等，前者為10電子，后者為18電子，D不正確；

故選A。

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