【題目】短周期元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X屬于（ ）

A. IV A族 B. V A族 C. VI A族 D. VII A族

【答案】C

【解析】X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，說明X的最低價(jià)是-2，最高價(jià)是+6，所以X屬于VI A族元素，故C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如右表所示:

溫度/℃

1 000

1 150

1 300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

請(qǐng)回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____，ΔH____(填“>”“<”或“=”)0．

(2)在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中，1 000 ℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過10 min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____．

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是____．

A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2

D．提高反應(yīng)溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑

(4)1000℃時(shí)，某時(shí)刻CO2和CO的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol·L-1和0.1mol·L-1，則此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到平衡_____（填“是”或“否”)，V(正）_____V（逆)(填“>”“<”或“=”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】粘氯酸用于合成廣譜高效新型殺螨劑噠螨酮、除草劑苯鈉松，也用于醫(yī)藥磺胺吡啶和感光材料的合成，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)粘氯酸的說法不正確的是

A. 分子式為C4H2Cl2O3

B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 1mol粘氯酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2

D. 粘氯酸與足量H2反應(yīng)生成M，則含一個(gè)甲基的M的同分異構(gòu)體只有3種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 摩爾是表示物質(zhì)微粒數(shù)的單位

B. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L

D. 一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子數(shù)目的多少?zèng)Q定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（ ）

A. 膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B. 膠體是純凈物，其他分散系是混合物

C. 膠體的分散質(zhì)能透過濾紙 D. 膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為500mL某CuCl2溶液，電解時(shí)X電極表面有紅色固體生成，Y電極有氣體產(chǎn)生。一段時(shí)間后，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。下列有關(guān)說法中正確的是

A. X電極連接電源正極

B. 生成氣體體積為0.56L

C. Y電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 該CuCl2溶液濃度為0.05mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界中，金屬元素大多以化合態(tài)存在，通過金屬冶煉得到金屬單質(zhì)。

　　工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物，但生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和熔化的KCl在一定的條件下反應(yīng)制�。�

KCl + NaNaCl + K + Q （Q＜0）

有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

熔點(diǎn)℃

沸點(diǎn)℃

密度 (g/cm3)

Na

97.8

882.9

0.97

K

63.7

774

0.86

NaCl

801

1413

2.165

KCl

770

1500

1.984

（1）請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)理論分析，為什么能用該反應(yīng)制備金屬鉀。

_______________________________________。

（2）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)為氣態(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為_____℃，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于_____℃。

（3）在制取金屬鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有__________。（任寫兩點(diǎn)）

（4）相比于電解熔融氯化鉀，此方法的優(yōu)點(diǎn)有_____________________。

（5）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高到900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）E元素在周期表中的位置為____________，被選作相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是 ______（填核素符號(hào)）

（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為___________________

（3）A、B、W、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>__________ ( 填元素符號(hào))

（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣體的體積是___________________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

（5）若要比較D比E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是 （____________）

A．將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱

B．比較D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強(qiáng)

C．將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應(yīng)更劇烈，說明D的金屬性強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦對(duì)于酸、堿具有較強(qiáng)的耐腐蝕性，密度小，比強(qiáng)度高。已成為化工生產(chǎn)中重要的材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為______________，其原子核外未成對(duì)電子有_____個(gè)。金屬鈦晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為a=b=295.08pm，c=468.55pm，α=β=90°，γ=120°。金屬鈦為____堆積（填堆積方式），其中鈦原子的配位數(shù)為________。

（2）用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl4可得到多空的海綿鈦。已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為-23℃，沸點(diǎn)為136℃，可知TiCl4為______晶體。

（3）通過X-射線探明KCl、CaO、TiN晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，且知兩種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下：

離子晶體

KCl

CaO

晶格能（kJ/mol）

715

3401

解釋KCl晶格能小于CaO的原因_________________________。

鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是________。

（4）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體的化學(xué)式為___________。

晶胞中的原子可用x、y、z組成的三數(shù)組來表達(dá)它在晶胞中的位置，稱為原子坐標(biāo)。已知原子坐標(biāo)為A（0，0，0）；B（0，1/2，0）；則Ca離子的原子坐標(biāo)為_____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案