Question

a、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。a為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和。b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。試推斷：

（1）寫出b元素在周期表中的位置                 ；

（2）有a、c、d所形成的離子化合物是           （寫化學(xué)式）它與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的

溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是                              ；

（3）c的單質(zhì)的電子式為                  。

（4）b和d相比，非金屬性較強(qiáng)的是          （用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是          （選填字母序號(hào)）。

    Ａ．常溫下，ｂ的單質(zhì)呈固態(tài)，ｄ的單質(zhì)呈氣態(tài)   Ｂ．ｄ的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于ｂ的氫化物

    Ｃ．ｂ與ｄ形成的化合物中，ｂ呈正價(jià)           Ｄ．ｄ的氫化物的沸點(diǎn)高于ｂ的氫化物

Answer 1

（1）第二周期ⅣA族     （2）NH₄NO₃     NH₄⁺ + OH^－  NH₃ ↑+ H₂O

（3）           （4）O    BC