5．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，下列比較正確的是（　�。�
XY
ZWQ
A．最高正價(jià)X＞ZB．原子半徑X＞QC．單質(zhì)熔點(diǎn)Y＞QD．陰離子還原性Y＞W(wǎng)

分析 由短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置，可知X、Y為第二周期元素，Z、W、Q為第三周期元素．
A．X的族序數(shù)比Z的族序數(shù)大1；
B．電子層越多，原子半徑越大；
C．Y、Q一定為同主族的非金屬，若均為ⅤⅡA族元素，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越大；
D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱．

解答 解：由短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置，可知X、Y為第二周期元素，Z、W、Q為第三周期元素．
A．X的族序數(shù)比Z的族序數(shù)大1，族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)，且X一定不是O、F，則最高正價(jià)X＞Z，故A正確；
B．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑X＜Q，故B錯(cuò)誤；
C．Y、Q一定為同主族的非金屬，若均為ⅤⅡA族元素，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越大，則單質(zhì)熔點(diǎn)Y＜Q，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性Y＞W(wǎng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性為Y＜W，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C中熔點(diǎn)比較規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D 四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1、4、5、7．已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8．
（1）A、B、C、D分別是Na、C、P、Cl；（填元素符號(hào)）
（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐Cl＞PH3 （寫化學(xué)式，用“＜”或“＞”表示強(qiáng)弱）．D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式為HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．按要求填寫下列問(wèn)題：
（1）在常溫下，將體積為VaL、pH為a的稀硫酸和體積為VbL、pH為b的燒堿溶液混合，若所得混合液為中性．如果a+b=15，則Va：Vb=10：1．
某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-13．在此溫度下，將pH=a的硫酸溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，如果a+b=12，則Va：Vb=1：10．
（2）中和相同體積，相同pH的Ba（OH）2、NH3•H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三種關(guān)系為V2＞V3=V1（用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．
（3）今有A．鹽酸  B．醋酸  C．硫酸三種酸：
①在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是b＞a=c．（填酸的序號(hào)并用符號(hào)“＞、＜、=”連接，下同）
②在同體積、同pH的三種酸中，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反應(yīng)時(shí)速率大小關(guān)系是b=a=c，反應(yīng)所用時(shí)間長(zhǎng)短關(guān)系是a=c＞b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知A、B、C、D是常見單質(zhì)，E、F、G是化合物．其中E的焰色呈黃色，常用作供氧劑；F是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料；D由地殼中含量最多的金屬元素組成．上述物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．

回答下列問(wèn)題：
（1）E的電子式為，寫出E與H2O反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）D與F在高溫下的反應(yīng)用于鐵軌的焊接，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系圖象中確的是③（填寫序號(hào)）．
（3）D能溶于燒堿溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑，該反應(yīng)的氧化劑是水
（4）8.0gF溶于鹽酸所得溶液，加人足量銅粉充分反應(yīng)，至少消耗銅粉的質(zhì)量是3.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如圖：

已知部分陽(yáng)離子以氧氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表．
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.04.4
回答下列問(wèn)題：
（1）加入過(guò)量廢鐵屑的目的是使鐵離子充分被還原為亞鐵離子，同時(shí)防止亞鐵離子被空氣中氧氣氧化（用離子方程式表示）；加入少量NaHCO3的目的是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；該工藝中“攪拌”的作用是使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；
（2）反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O，該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是NO；
（3）生產(chǎn)堿式硫酸鐵溶液蒸發(fā)時(shí)需要在減壓條件下的原因是堿式硫酸鐵受熱易分解；
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-，為檢測(cè)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑A．（填寫字母）
A．酸性KMnO4溶液　　　　　　B．KSCN溶液C．氯水　　　　 　 D．NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．中國(guó)“十二五”規(guī)劃明確提出到2015年單位GDP的二氧化碳排放比2010年要降低17%，下列措施不符合該規(guī)劃要求的是（　�。�
A．用石頭紙（主要成分CaCO3）代替普通紙，減少對(duì)木材的使用
B．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺的狀況
C．將秸稈充分燃燒，避免秸稈腐爛造成環(huán)境污染
D．推廣碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．已知A、B都是淡黃色固體，一種為單質(zhì)，一種為化合物．根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：

（1）A物質(zhì)的電子式為，其陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比為1：2．
（2）寫出A+C→D+E的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．E+F→G的化學(xué)方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（3）寫出L溶液和E反應(yīng)的離子方程式2SO32-+O2=2SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物，它在酸性溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．MMF分子中含有三種官能團(tuán)
B．可以用NaHCO3溶液區(qū)別MMF與化合物Ⅰ
C．化合物Ⅱ分子中只含碳、氫元素，屬于烴類
D．1 mol MMF與足量NaOH 溶液共熱，最多可消耗4 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．可逆反應(yīng)：A+3B?2C+2D在4種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為
①v（A）=9mol/（L•min）  
②v（B）=0.6mol/（L•s）
③c（C）=0.4mol/（L•s）
④v（D）=0.45mol/（L•s）
該反應(yīng)進(jìn)行速率最快的是（　�。�
A．①B．②和③C．④D．①和④

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