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【題目】下列說法不正確的是

A. 磷酸溶液能夠導電

B. 水銀屬于單質

C. CuSO4·5H2O是化合物

D. 月落烏啼霜滿天”——其中的形成屬于升華現象

【答案】D

【解析】A、磷酸在溶液中能夠電離出自由移動的磷酸根離子和氫離子,所以該溶液能導電,故A正確;B、水銀屬于金屬單質,故B正確; C、CuSO45H2O是四種元素組成的純凈物,屬于化合物,故C正確;D、霜是固態(tài)的小冰晶,是空氣中的水蒸氣快速放熱后,由氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)形成的,屬于凝華現象,故D錯誤;故選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅,用下圖中的裝置可以實現該反應(夾持儀器略去)。

(1)A中裝有氯化銨和氫氧化鈣的混合物,發(fā)生反應的化學方程式是___________;

(2)B中加入的是堿石灰,其作用是___________

(3)實驗時C中觀察到的現象是___________,發(fā)生反應的化學方程式是_____________;

(4)試管D中收集到的物質是___________,向其中滴加酚酞試液,溶液變_____色,原因是___________________(用電離方程式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,濃度過高時易發(fā)生分解,常將其制成NaClO2固體,以便運輸和貯存,過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖1所示. 已知:2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O
ClO2熔點﹣59℃、沸點11℃;H2O2沸點150℃

請回答:
(1)儀器A的作用是;冰水浴冷卻的目的是(寫兩種).
(2)空氣流速過快或過慢,均降低NaClO2產率,試解釋其原因
(3)Clˉ存在時會催化ClO2的生成.反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸,ClO2的生成速率大大提高,并產生微量氯氣.該過程可能經兩步完成,請將其補充完整:①(用離子方程式表示),②H2O2+Cl2═2Cl+O2+2H+
(4)H2O2濃度對反應速率有影響.通過圖2所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%,B處應增加一個設備.該設備的作用是 , 餾出物是
(5)抽濾法分離NaClO2過程中,下列操作不正確的是
A.為防止濾紙被腐蝕,用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾
B.先轉移溶液至漏斗,待溶液快流盡時再轉移沉淀
C.洗滌沉淀時,應使洗滌劑快速通過沉淀
D.抽濾完畢,斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管,關閉水龍頭.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素.
(1)Si位于元索周期表第周期第族.
(2)N原子的原子結構示意圖為;Cu的低價氧化物的顏色為
(3)用“>”或“<”填空:

原子半徑

電負性

熔點

沸點

AlSi

NO

金剛石晶體硅

CH4SiH4


(4)常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示,反應過程中有紅棕色氣體產生.

0﹣t1時,原電池的負極是Al片,此時,正極的電極反應式是 , 溶液中的H+極移動,t1時,原電池中電子流動方向發(fā)生改變,其原因是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】WX、Y、Z是四種常見的短周期元素其原子半徑隨原子序數的變化如下圖。

已知W一種核素的質量數為18,中子數為10;XNe原子的核外電子數相差1Y的單質是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期中最強。下列說法正確的是 ( )

A. 對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z

B. X的非金屬性是同周期中最強的

C. 對應簡單離子的半徑:X>W

D. Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠色植物是空氣天然的“凈化器”,研究發(fā)現,1畝柳杉每天可以吸收5mol SO2 . 則1畝柳杉每天吸收的SO2的質量為(
A.320g
B.160g
C.64g
D.32g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl、SO42、HCO3、Na+、K+、Mg2+ , 所含離子的濃度均相等.為了確認溶液的組成,進行如下實驗:取200mL上述溶液,加入足量Ba(OH)2溶液,反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.88g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33g.關于原溶液組成的結論,不正確的是(
A.一定存在SO42、HCO3、Mg2+ , 至少存在Na+、K+中的一種
B.為了確定是否存在Cl , 可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液
C.c(HCO3)=0.05mol/L
D.4.88g沉淀中含有3種成分

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是( )
A.1 mol 氫
B.1 mol O
C.1 mol CO2
D.1 mol水分子

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【題目】氫氣是未來最理想的能源,科學家最近研制出利用太陽能產生激光,使海水分解得到氫氣的新技術:

2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題:

(1)分解海水時,實現了從________能轉變?yōu)?/span>________能。生成的氫氣用于燃料電池時,實現________能轉變?yōu)?/span>________能。水分解時,斷裂的化學鍵為________鍵,分解海水的反應屬于_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質,兩極上發(fā)生的電極反應分別為:

A:2H2+2O2--4e===2H2O;B:O2+4e===2O2-

則A極是電池的________極;電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

(3)有人以化學反應:2Zn+O2+4H===2Zn2++2H2O為基礎設計一種原電池,移入人體內作為心臟起搏器的能源,它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H、Zn2+進行工作。則原電池的負極材料是________,發(fā)生的電極反應為__________________

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