18．氧化還原反應(yīng)中水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（　�。�
A．2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．Cl2+H2O?HCl+HClO

分析 Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr中，Br、S元素的化合價(jià)變化，則水既不是氧化劑也不是還原劑，以此來解答．

解答 解：A．Cu、O化合價(jià)變化，水中各元素的化合價(jià)變化，則水既不是氧化劑也不是還原劑，故A不選；
B．Fe、O化合價(jià)變化，水中各元素的化合價(jià)變化，則水既不是氧化劑也不是還原劑，故B不選；
C．水中O元素的化合價(jià)升高，水為還原劑，故C選；
D．只有Cl元素的化合價(jià)變化，水中各元素的化合價(jià)變化，則水既不是氧化劑也不是還原劑，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見元素的化合價(jià)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有下列3種有機(jī)化合物   A：CH2=CH2   B： C：CH3COOH
（1）寫出化合物A、C中官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵、羧基；
（2）3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是乙烯（寫名稱）；反應(yīng)的化學(xué)方程為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；具有特殊氣味、常做有機(jī)溶劑的是苯（寫名稱）．
（3）3種化合物中能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的是乙酸（寫名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．從組成元素上可以區(qū)別純凈物和混合物
B．堿性氧化物一定是金屬氧化物
C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O問的相互轉(zhuǎn)化
D．雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．分液操作時(shí)，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出
B．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
C．進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)后要將鉑絲用鹽酸洗凈
D．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)知識(shí)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，下列敘述正確的是（　�。�
A．空氣中的臭氧對(duì)人體健康有益無害
B．液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中并加入生石灰
C．工業(yè)用食鹽水制取氯氣過程中，不涉及氧化還原反應(yīng)
D．日常生活中物體能夠熱脹冷縮是因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的微粒能夠熱脹冷縮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將33.6gNa2CO3和NaHCO3固體混合物加熱到300℃充分反應(yīng)后，將生成的氣體通入澄清石灰水中得到10g白色沉淀．已知碳酸鈉固體不分解，碳酸氫鈉分解的方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．求：
（1）加熱產(chǎn)生的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對(duì)于一個(gè)非可逆反應(yīng)一定都能使反應(yīng)速率加快的方法是（　�。�
①升溫；②增加生成物濃度；③增加反應(yīng)物濃度；④加壓．
A．①②③B．①③C．②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡．欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．甲溫度不變、乙降低溫度
B．甲中加入0.1mol He，乙不改變
C．甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2（g）
D．甲降低溫度，乙溫度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．CO2 和CO與我們的社會(huì)生活聯(lián)系相當(dāng)密切，某化學(xué)課題組對(duì)此進(jìn)行了探究．
（1）CO2可用NaOH溶液吸收得到碳酸鹽．若將0.1mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合，則混合后的溶液中c（CO32-）小于c（HCO3-）（填“大于”“小于”或“等于”）；0.1mol•L-1Na2CO3 溶液中c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）[用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示]．
（2）常溫常壓下，飽和CO2 水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及 H2CO3 的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=4.2×10-7mol•L-1．（已知：10-5.6=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3 溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”“=”或“＜”），原因是因?yàn)镹aHCO3溶液中既存在電離平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于電離程度 （用離子方程式和必要的文字說明）．
（4）小李同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積Ksp分別為4.96×10-9、2.58×10-9．小李應(yīng)該選用的試劑是Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）．
（5）一定條件下，將2molH2O（g）和2molCO充入容積固定的1L密閉容器中，加熱至高溫，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：2H2O?2H2+O2…①，2CO+O2?2CO2…②．請(qǐng)回答下列問題：
①當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變時(shí)，測(cè)知下列各項(xiàng)中提供的物理量即可求出該條件下混合氣體平衡組成的是B （填序號(hào)，K1指反應(yīng)①的平衡常數(shù)，K2指反應(yīng)②的平衡常數(shù)）．
A．K1、K2 　B．K1、c（CO2） 　C．K2、c（O2）
②請(qǐng)?jiān)趫D中，畫出反應(yīng)過程中c（O2）的變化曲線．

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