A. | 在相同溫度下,甲酸溶液比鹽酸溶液的導(dǎo)電性弱 | |
B. | 甲酸能與NaHCO3作用放出CO2氣體 | |
C. | 等體積、等物質(zhì)的量濃度甲酸溶液與NaOH溶液混合時恰好完全中和 | |
D. | 室溫下,1mol/L的甲酸溶液的pH=2 |
分析 A.沒有告訴甲酸與鹽酸的濃度相等,則無法根據(jù)導(dǎo)電性判斷甲酸是否為弱電解質(zhì);
B.該反應(yīng)只能說明甲酸酸性大于碳酸,但不能說明甲酸部分電離;
C.甲酸與氫氧化鈉為酸堿之間的中和反應(yīng),不能判斷強(qiáng)弱電解質(zhì);
D.1mol/L的甲酸溶液的pH約為2,說明甲酸在溶液中部分電離出氫離子.
解答 解:A.甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱,只能說明甲酸中離子濃度大于鹽酸,不能說明甲酸部分電離,所以不能證明甲酸是弱電解質(zhì),可以根據(jù)相同濃度的甲酸、鹽酸導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷甲酸是否是弱電解質(zhì),故A錯誤;
B.甲酸能和NaHCO3作用放出CO2氣體,說明甲酸酸性大于碳酸,但不能說明甲酸部分電離,所以不能說明甲酸是弱電解質(zhì),故B錯誤;
C.等體積等濃度的甲酸和NaOH溶液恰好完全反應(yīng),說明甲酸是一元酸,不能說明甲酸部分電離,則不能證明甲酸是弱電解質(zhì),故C錯誤;
D.1mol•L-1的甲酸溶液的pH約為2,溶液中氫離子濃度小于甲酸濃度,所以甲酸部分電離,為弱電解質(zhì),故D正確;
故選D.
點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其應(yīng)用,題目難度中等,注意明確電解質(zhì)強(qiáng)弱是根據(jù)電離程度劃分的,不能直接根據(jù)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷,易錯選項是A.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 制取玻璃的同時產(chǎn)生CO2氣體,制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO | |
B. | 黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸,F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料 | |
C. | 粗硅制高純硅時,提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法 | |
D. | 生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合 | |
B. | 金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高 | |
C. | 金剛石的晶胞中含有4個碳原子 | |
D. | NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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