15．下列事實能證明甲酸是弱酸的是（　�。�
A．在相同溫度下，甲酸溶液比鹽酸溶液的導(dǎo)電性弱
B．甲酸能與NaHCO3作用放出CO2氣體
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度甲酸溶液與NaOH溶液混合時恰好完全中和
D．室溫下，1mol/L的甲酸溶液的pH=2

分析 A．沒有告訴甲酸與鹽酸的濃度相等，則無法根據(jù)導(dǎo)電性判斷甲酸是否為弱電解質(zhì)；
B．該反應(yīng)只能說明甲酸酸性大于碳酸，但不能說明甲酸部分電離；
C．甲酸與氫氧化鈉為酸堿之間的中和反應(yīng)，不能判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)；
D.1mol/L的甲酸溶液的pH約為2，說明甲酸在溶液中部分電離出氫離子．

解答 解：A．甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱，只能說明甲酸中離子濃度大于鹽酸，不能說明甲酸部分電離，所以不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，可以根據(jù)相同濃度的甲酸、鹽酸導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷甲酸是否是弱電解質(zhì)，故A錯誤；
B．甲酸能和NaHCO3作用放出CO2氣體，說明甲酸酸性大于碳酸，但不能說明甲酸部分電離，所以不能說明甲酸是弱電解質(zhì)，故B錯誤；
C．等體積等濃度的甲酸和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，說明甲酸是一元酸，不能說明甲酸部分電離，則不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，故C錯誤；
D.1mol•L-1的甲酸溶液的pH約為2，溶液中氫離子濃度小于甲酸濃度，所以甲酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其應(yīng)用，題目難度中等，注意明確電解質(zhì)強(qiáng)弱是根據(jù)電離程度劃分的，不能直接根據(jù)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷，易錯選項是A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．制取玻璃的同時產(chǎn)生CO2氣體，制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO
B．黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料
C．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法
D．生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用（相同的物質(zhì)、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體、同位素）填空
（1）2-甲基丁烷和丁烷同系物
（2）正戊烷和2，2-二甲基丙烷同分異構(gòu)體
（3）間二甲苯和乙苯同分異構(gòu)體
（4）1-已烯和環(huán)已烷同分異構(gòu)體
（5）白磷和紅磷同素異形體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中正確的是（　�。�
A．SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合
B．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高
C．金剛石的晶胞中含有4個碳原子
D．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，①有機(jī)物D為烴類化合物，其相對分子質(zhì)量為70；②A、C、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個-CH3，它們的核磁共振氫譜中均有4個吸收峰．

（1）D的分子式為C5H10；   
（2）A分子中所含官能團(tuán)的名稱為醛基；
（3）反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型為ab（填字母序號）；
a．還原反應(yīng)      b．加成反應(yīng)       c．氧化反應(yīng)       d．消去反應(yīng)
（4）寫出轉(zhuǎn)化Ⅰ對應(yīng)的化學(xué)方程式：（CH3）2CHCH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaBr+H2O+（CH3）2CHCH=CH2；
（5）B和E可在一定條件下反應(yīng)生成有果香氣味的有機(jī)物F，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（6）D有多種同分異構(gòu)體，其中有兩種互為順反異構(gòu)，這兩種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中均有2個-CH3，請寫出其反式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式、；
（7）E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、能與足量金屬鈉生成氫氣、不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某班學(xué)生分成甲，乙兩小組分別探究硫，氮及其化合物的性質(zhì)：
（一）甲組同學(xué)用圖1裝置來探究濃硫酸與木炭粉加熱反應(yīng)并驗證反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．

（1）裝置甲中盛放濃硫酸的儀器a名稱是分液漏斗，裝置甲中儀器b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
（2）實驗中可觀察到裝置乙中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．
A瓶溶液的作用是檢驗SO2，
D瓶溶液的現(xiàn)象是澄清石灰水變混濁．
（二）乙組同學(xué)用圖2裝置來證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．（1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學(xué)生設(shè)計此步操作的目的是產(chǎn)生二氧化碳，排出裝置中的空氣．
（2）裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是二氧化碳密度大于空氣，未能排盡燒瓶中的空氣，少量NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成少量的紅棕色的NO2；鼓入空氣后，NO與氧氣反應(yīng)，生成大量的紅棕色氣體二氧化氮．
（3）一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸鈣溶解
（4）裝置D的作用是吸收尾氣，防止污染大氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E屬于短周期元素，原子序數(shù)依次增大，已知A 與E同主族，B、C、D、E同周期，A與B可形成兩種離子化合物甲和乙，在甲中A、B 離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C的簡單離子半徑是同周期所有離子中最小的，高純度的D單質(zhì)可制造芯片；又知 C、D的單質(zhì)都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)．
（1）寫出：AO       DSi（元素符號）
（2）寫出乙的化學(xué)式Na2O2，化合物乙所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵
（3）E元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族
（4）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（5）C單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（6）舉出C單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途（必須用化學(xué)方程式表示）2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有一白色固體混合物，可能含有K+、Ba2+、Ag+、Mg2+、NH4+、Na+、SO42-、SO32-、CO32-、AlO2- 等10種離子中的幾種．為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫下列空格：
（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12．據(jù)此可以排除的離子有Ag+、Mg2+、NH4+，排除的依據(jù)是由于溶液呈堿性，故可排除Ag、Mg2+，又未嗅到刺激性氣味，故無NH4+．
（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出．可以判斷肯定存在的離子有AlO2-、CO32-，判斷依據(jù)是因為加酸有沉淀，繼續(xù)加酸沉淀溶解，故含有AlO2-，同時有無色無味氣體逸出，故含有CO32-；可以排除的離子有Ba2+、SO32-，排除的依據(jù)是因為存在CO32-，故不存在Ba2+，酸化后逸出氣體沒有刺激性氣味，故不含SO32-．
（3）不能確定的離子有K+、Na+、SO42-，檢驗的方法是檢驗K+和Na+用焰色反應(yīng)，要檢驗SO42-，可在酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出下列反應(yīng)方程式
（1）CH2=CH2+H2→CH3CH3；
（2）CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl；
（3）CH≡CH+HCl→CH2=CHCl；
（4）CH3CH2OH+Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
（5）CH4+O2→CO2+2H2O．

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