13．下列化學用語對應正確的是（　　）
A．Cl-離子的結構示意圖：B．白磷分子的比例模型：
C．H2O2的結構式：H-O-O-HD．CCl4的電子式：

分析 A．氯離子核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18；
B．比例模型反應分子的相對大��；
C．雙氧水分子中存在兩個碳氫鍵和1個氧氧單鍵；
D．四氯化碳分子中，漏掉了氯原子的3對孤對電子．

解答 解：A．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，其正確的離子結構示意圖為：，故A正確；
B．比例模型反應分子的相對大小，為球棍模型，故B錯誤；
C．雙氧水為共價化合物，其分子中存在兩個氧氫鍵和1個氧氧單鍵，雙氧水的結構式為：H-O-O-H，故C錯誤；
D．四氯化碳中碳原子和氯原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，其正確的電子式為：，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電子式、比例模型、離子結構示意圖、結構式的判斷，題目難度中等，注意掌握常見的化學用語的概念及正確表示方法，試題培養(yǎng)了學生規(guī)范答題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某氣體中可能含NH3．HI．Cl2．CO2中一種或幾種．將該氣體通入硝酸銀溶液產(chǎn)生黃色沉淀；將該氣體通入澄清石灰水未觀察到白色沉淀，則該氣體（　�。�
①一定含有HI   ②一定不含CO2       ③可能含有CO2④一定不含NH3      ⑤一定不含Cl2．
A．①②④B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．已知：①A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；
②2CH3CHO+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖：回答下列問題：
（1）A的空間構型是平面形．
（2）A、C分子中的官能團名稱分別是碳碳雙鍵、醛基；
（3）寫出下列反應的反應類型：①加成反應②氧化反應，
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；
②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
④CH3COOH+HOC2H5$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．氫化鈉（NaH）是一種白色晶體，NaH與水反應放出H2，下列敘述正確的是（　　）
A．NaH在水中顯酸性B．NaH中氫離子電子層排布與氦相同
C．NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑小D．NaH中氫離子被還原為H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1molSO3（g）的△H=-99kJ•mol-1
請回答下列問題：
（1）圖中A表示反應物總能量．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？降低加入V2O5后，上述反應△H不變（填變大、不變、變�。�
（2）圖中△H=-198kJ•mol-1．
（3）如果反應速率v（SO2）為0.06mol•L-1•min-1，則v（O2）為0.03 mol•L-1•min-1．
（4）已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ•mol-1，則由S（s）生成5mol SO3（g）的△H=-1975kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示．下列說法正確的是（　　）
A．虛線右上方的元素為均為金屬元素
B．緊靠虛線兩側的元素都是兩性金屬元素
C．可在虛線附近尋找半導體材料（如Ge、Si等）
D．可在虛線的右上方，可尋找耐高溫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．煉鐵高爐中冶煉鐵的反應為：Fe2O3（s）+3CO（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe（s）+3CO2（g），下列說法正確的是（　　）
A．升高溫度，反應速率減慢
B．當反應達到化學平衡時，υ（正）=υ（逆）=0
C．提高煉鐵高爐的高度可減少尾氣中CO的濃度
D．某溫度下達到平衡時，CO的體積分數(shù)基本不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍．
（1）請寫出Z單質的電子式．
（2）在一定條件下，有X單質與Z單質化合生成E，E可用于還原氧化銅，該還原氧化銅反應的化學方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（3）僅有X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效化肥，該化肥的化學式為NH4NO3，其中含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵，由X、Y、Z、W四種元素組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-．
（4）工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質Z生產(chǎn)，寫出化學方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，該反應中被氧化的E與參與反應的E的質量之比1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對于反應：A+B?C，下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是（　　）
A．增加體系的壓強B．減少C的物質的量濃度
C．增加A的物質的量D．升高體系的溫度

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