氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH-，則下列敘述正確的是  （    ）

A．通H2的一極是正極，通O2的一極是負極

B.．通O2的一極是正極，通H2的一極是負極

C．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

D． 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%

 

BC

解析:原電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。所以氫氣在負極通入，氧氣在正極通入，A不正確，B正確。生成物是水，沒有污染，C正確。燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不可能達到100%，D不正確。答案選BC。

 

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O和
1
2
O2+H2O+2e-=2OH-，則下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其正極反應(yīng)為
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
，負極反應(yīng)為
2H2-4e-+4OH-=4H2O
2H2-4e-+4OH-=4H2O
；
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
，負極反應(yīng)為
2H2-4e-=4H+
2H2-4e-=4H+
；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，可產(chǎn)生水的質(zhì)量為
18
18
 g．
（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol?L-1，取該混合液100mL用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.112L（標準狀況）氣體．此時氫氧燃料電池外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
0.03NA
0.03NA
，消耗H2的質(zhì)量為
0.03
0.03
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
（1）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為
 
_，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，可產(chǎn)生水的質(zhì)量為
 
g．
（2）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液．
其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol/L，取該混合液100mL用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.112L（已折算到標準狀況）氣體．此時氫氧燃料電池外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．（不考慮電路中的其它損耗）．

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科目：高中化學 來源：2014屆山東省德州市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（每空2分，共10分）

氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。

（1）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其

正極反應(yīng)為________________________     _         ___，

負極反應(yīng)為__________________________________________；

（2）若電解質(zhì)溶液為H2SO4，其正極反應(yīng)為________________，負極反應(yīng)為________            ____；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，可產(chǎn)生水的質(zhì)量為_____    ____g。

 

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科目：高中化學 來源：吉林一中2009-2010學年上學期期末高二（化學）試題 題型：選擇題

氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%—40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-2H2O和O2+H2O+2e-2OH-，則下列敘述正確的是（    ）

A.通入H2的一極是正極，通入O2的一極是負極

B.通入O2的一極是正極，通入H2的一極是負極

C.工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH增大

D.工作時負極區(qū)附近pH增大

 

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