【題目】工業(yè)上濕法制高鐵酸鉀的基本流程如下:

已知:高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差

回答下列問(wèn)題:

(1)第步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

(2)第步反應(yīng)的體系,溫度不宜過(guò)高,并最好控制溫度在 30以下,其原因是 。

(3)通過(guò)結(jié)晶方法從溶液II得到的粗產(chǎn)品中主要含有雜質(zhì) (填化學(xué)式),可通過(guò)重結(jié)晶法提純K2FeO4,具體操作步驟有:將粗產(chǎn)品先用飽和KOH溶液溶解,然后濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。其干燥可采用的方法是 (寫出一種干燥方法)。

(4)利用電化學(xué)原理,用鐵釘和氫氧化鉀溶液為原料可以獲得K2FeO4。在制備過(guò)程中鐵釘作______極,請(qǐng)寫出獲得FeO42-的電極反應(yīng)式 。

【答案】(1)2Fe3++3ClO-+10OH--===2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分)

(2)防止生成的K2FeO4因受熱而分解(1分)

(3)KNO3、KCl(2分),用無(wú)水乙醇(或者丙酮)洗滌帶走固體表面的水分(2分)

(4)陽(yáng)極,(1分)Fe–6e- +8OH- =FeO42- +4H2O (2分)

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)流程圖,步是鐵離子與ClO在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸根離子、Cl和水,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH--===2FeO42-+3Cl-+5H2O。

(2)因?yàn)楦哞F酸鹽熱穩(wěn)定性差,為防止生成的K2FeO4因受熱而分解,所以在第步反應(yīng)的體系,溫度不宜過(guò)高,并最好控制溫度在 30以下。

(3)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH===2K2FeO4+3KCl+5H2O+6KNO3,所以通過(guò)結(jié)晶方法從溶液II得到的粗產(chǎn)品中主要含有雜質(zhì)為KNO3、KCl;因乙醇易揮發(fā)且和水互溶,所以干燥可采用的方法是用無(wú)水乙醇(或者丙酮)洗滌帶走固體表面的水分。

(5)利用電化學(xué)原理,用鐵釘和氫氧化鉀溶液為原料可以獲得K2FeO4,鐵元素由0價(jià)升高到+6價(jià),失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以在制備過(guò)程中鐵釘作陽(yáng)極,陽(yáng)極生成FeO42-的電極反應(yīng)式為Fe–6e- +8OH- =FeO42- +4H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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C.電池工作時(shí),OH向b電極移動(dòng)

D.b電極發(fā)生還原反應(yīng),每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成0.1 mol Cl

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已知:①甲的分子式為C18H17ClO2;

②R1-CHO+R2-OH

回答下列問(wèn)題:

1A的化學(xué)名稱為____________;A分子中最多有_________個(gè)碳原子處于同一平面上。

2C→F的反應(yīng)類型為___________F中含氧管能團(tuán)名稱為______________。

3)化合物甲反應(yīng)生成A、B的化學(xué)方程式為_________________。

4A有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列條件:能與溴發(fā)生加成反應(yīng);分子中含苯環(huán),且在 NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng);核磁共振氫進(jìn)有5組峰,且面積比為1:2:2:1:2的是__________

(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;立體異構(gòu)中有一種形式為順?lè)串悩?gòu),當(dāng)相同原子或基團(tuán)在雙鍵平面同一側(cè)時(shí)為順式結(jié)構(gòu),在異側(cè)時(shí)為反式結(jié)構(gòu),則A的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________

5是重要的有機(jī)合成工業(yè)中間體之一,廣泛用于醫(yī)藥、香料、塑料和感 光樹脂等化工產(chǎn)品,參照上述反應(yīng)路線,設(shè)計(jì)一條以A為原料合成的路線(其他試劑任選):

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