【題目】碳酸鈉、碳酸氫鈉是日常生產(chǎn)生活中常用的兩種鹽。在實(shí)驗(yàn)室中制取NaHCO3的方法有多種。請(qǐng)

依據(jù)下列方法回答問(wèn)題:

方法一:模擬工業(yè)“侯氏制堿法”制取:原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO3+NH4Cl)

第一步:連接好裝置,檢驗(yàn)氣密性,在儀器內(nèi)裝人藥品。

第二步:讓某一裝置先發(fā)生反應(yīng),直到產(chǎn)生的氣體不能再在Ⅲ中溶解,再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體,片刻后,Ⅲ中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向Ⅲ中通入兩種氣體,直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步:分離Ⅲ中所得的混合物,得到NaHCO3固體。

第四步:向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末,有NH4Cl晶體析出。

(1)圖中所示裝置的連接順序是:a接f;e接________;b_________(填接口編號(hào))。

(2)I中盛放稀鹽酸的儀器名稱(chēng)是_____________IV中應(yīng)選用的液體為________________。

(3)第二步中讓_____________ (填序號(hào))裝置先發(fā)生反應(yīng)。

(4)第步中所加固體粉末為________。所得的晶體中常含有少置的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),不使用其他任何試劑,證明所得晶體大部分是NH4Cl。簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作和現(xiàn)象______________________。

方法二:把CO2通人飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3。裝置如下圖所示(氣密性已檢驗(yàn),部分夾持裝置略):

(5)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用_________________

(6)當(dāng)C中有大量白色固體析出時(shí),停止實(shí)驗(yàn),將固體過(guò)濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分,實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)方案如下(取一定的固體,配成溶液作為樣液,其余固體備用):

方案1:取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合,出現(xiàn)白色沉淀。

實(shí)驗(yàn)小組對(duì)現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析,認(rèn)為該方案不合理,理由是________________

方案2:取樣液與BaCl2溶液混合,出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生。

實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為固體中存在NaHCO3,其離子方程式是________________。

【答案】 d c II 飽和碳酸氫鈉溶液 NaCl 取少量固體放入試管中,加熱固體大部分消失,在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)。 CO2在水中存在平衡:CO2+H2OH2CO3HCO+H+,有H2SO4存在時(shí),可使上述平衡向左移動(dòng),從而減少CO2在水中的溶解,同時(shí)吸收揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體。 Na2CO3NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀,無(wú)法確定固體的成分中是否含有NaHCO3。 2HCO+Ba2+ = BaCO3↓+ CO2↑+H2O NaOH + CO2=NaHCO3; Ca(HCO3)2+ NaOH== NaHCO3+ CaCO3 +H2O

其它合理方法均可。

【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià),(1)裝置I是制備CO2,裝置II制備氨氣,因?yàn)榘睔鈽O易溶于水,為防止倒吸,因此b接c,制出的CO2中混有HCl,必須除去,因此a接f,e接d;(2)盛放稀鹽酸的裝置是長(zhǎng)頸漏斗,除去CO2中的HCl,常通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液,即裝置IV中盛放飽和NaHCO3溶液;(3)因?yàn)镃O2在水中的溶解度小,氨氣極易溶于水,且水溶液顯堿性,為充分利用CO2,減少浪費(fèi),因此先通NH3,讓裝置II先反應(yīng);(4)第四步中加固體NaCl,讓NH4Cl晶體析出;具體操作是:取少量固體放入試管中加熱,固體大部分消失在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié);(5)CO2在水中存在平衡:CO2+H2OH2CO3HCO3+H+,有H2SO4存在時(shí),可使上述平衡向左移動(dòng),從而減少CO2在水中的溶解,同時(shí)吸收揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體;(6①Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng):Ca(OH)2Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,碳酸氫鈉與Ca(OH)2反應(yīng):Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH,兩個(gè)都會(huì)產(chǎn)生沉淀,因此Na2CO3對(duì)NaHCO3檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾;②沉淀是BaCO3,氣體是CO2,因此有2HCO3Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用電火花點(diǎn)燃裝在一密閉容器中的一種氣態(tài)烴和足量的氧氣,完全燃燒后,容器內(nèi)氣體體積保持不變(氣體體積均在120和相同的壓強(qiáng)下測(cè)定),這種氣態(tài)烴不可能是

ACH4 BC2H4 CC3H4 DC3H6

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖1表示1 L pH2CH3COOH溶液加水稀釋至V L,pHlg V的變化

B.圖2表示不同溫度下水溶液中HOH濃度的變化的曲線(xiàn),圖中溫度T2>T1

C.圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)

D.圖4表示同一溫度下,在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,濃度均為0.1mol·L-1、體積均為Vo的HA、HB溶液,分別加水稀釋至V,pH隨的變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. HA為強(qiáng)酸,HB為弱酸 B. 水的電離程度a點(diǎn)大于b點(diǎn)

C. 當(dāng)pH=2時(shí),HA溶液中 D. 等濃度等體積的HB與Na0H溶液充分反應(yīng)后,離子濃度關(guān)系大小為:c(B-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)得到的是①NaAlO2;②NaHCO3③Fe(OH)3④FeCl3

A. 只有①②④ B. 只有②③④ C. 只有①③④ D. 全部

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某烴類(lèi)化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振氫譜表明分子中只有一種類(lèi)型的氫。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;

(2)A中的碳原子是否都處于同一平面? (填“是”或“不是”);

(3)已知A、B、C有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;C的化學(xué)名稱(chēng)是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn):①除去混在植物油中的水  ②回收碘的CCl4溶液中的CCl4  ③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。分離以上各混合液的正確方法依次是( )

A. 分液、蒸餾、萃取 B. 萃取、蒸餾、分液

C. 分液、萃取、蒸餾 D. 蒸餾、萃取、分液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向20 mL 0.1 molL-1氨水溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。

則下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下,0.1molL-1氨水的電離常數(shù)K約為1×10-5molL-1

B. a、b之間的點(diǎn)一定滿(mǎn)足:c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)

C. c點(diǎn)溶液中c(NH4)=c(Cl)

D. d點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,無(wú)同分異構(gòu)體且能發(fā)生取代反應(yīng)的是 

A. 甲烷B. 乙醇C. 乙酸乙酯D. 乙酸

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案