【題目】已知N2+3H2 2NH3為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的是 ( )

A. N2的能量一定高于NH3

B. H2的能量一定高于NH3

C. 1 mol N2和3 mol H2的總能量一定高于2 mol NH3的總能量

D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生

【答案】C

【解析】A.當所有反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時,反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以N2+3H22NH3為放熱反應(yīng),說明氨氣和氫氣的能量高于氨氣,但是不能說明N2的能量一定高于NH3,故A錯誤;B.當所有反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時,反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以N2+3H22NH3為放熱反應(yīng),說明氨氣和氫氣的能量高于氨氣,但是不能說明H2的能量一定高于NH3,故B錯誤;C.反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物的能量高于生成物的能量,即1 mol N23 mol H2的總能量一定高于2 mol NH3的總能量,故C正確;D.并不是說所有的放熱反應(yīng)不必加熱就可發(fā)生,如氨的合成需要高溫高壓催化劑才能發(fā)生,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸鈷用途廣泛,可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下:

已知:浸出液含有的陽離子主要有H+Co2+、Fe2+Mn2+、Ca2+Mg2+、Al3+等;

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

1)浸出過程中加入Na2SO3的目的是將_____________還原(填離子符號)以便固體溶解。該步反應(yīng)的離子方程式為 (寫一個)。

2NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,氯元素被還原為最低價。該反應(yīng)的離子方程式為

3)利用平衡移動原理分析:加Na2CO3能使浸出液中Fe3+Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是

4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。濾液中加入萃取劑的作用是 ;使用萃取劑適宜的pH=____(填序號)左右:

A2.0 B3.0 C4.0

5)濾液Ⅰ“除鈣、鎂是將溶液中Ca2+Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)7.35×10-11、Ksp(CaF2)1.05×10-10。當加入過量NaF后,所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+) 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各項中表達正確的是

A. H、D、T表示同一種核素

B.

C.

D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組以粗鎳(含少量FeCr雜質(zhì))為原料制備Ni(NH3)6Cl2,并測定相關(guān)組分的含量。制備流程示意圖如下:

已知:部分離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按離子濃度為0.1 mol·L-1計算)如下表所示:

離子

Fe3+

Cr3+

Ni2+

開始沉淀pH

1.5

4.3

6.9

完全沉淀pH

2.8

5.6

8.9

Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍紫色晶體,水溶液均顯堿性。

回答下列問題:

1)實驗需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL,需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_________________。

2)步驟(a)Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學方程式為________________。

3)步驟(b)首先加入試 劑X調(diào)節(jié)溶液的pH約為6,過濾后再繼續(xù)加入X調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀。

調(diào)節(jié)pH約為6的原因是_______________________________________________。

試劑X可以是__________________(填標號)。

A. H2SO4 B. Ni(OH)2 C. NaOH D. Fe2O3 E. NiO

4NH3含量的測定

i. 用電子天平稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中,用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L鹽酸,以甲基橙作指示劑,滴定至終點消耗0.500 0 mol·L-1NaOH標準溶液V1mL;

ii. 空白試驗:不加入樣品重復實驗i,消耗NaOH標準溶液V2mL

NH3的質(zhì)量分數(shù)為____________。(V1 ,V2表示)

在上述方案的基礎(chǔ)上,下列措施能進一步提高測定準確度的有____________(填標號)。

A. 適當提高稱量產(chǎn)品的質(zhì)量 B. H2SO4溶液替代鹽酸

C. 用酚酞替代甲基橙 D. 進行平行實驗

5)為測定Cl的含量,請補充完整下述實驗方案。

稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中,用25mL水溶解,________________,滴入23K2CrO4溶液作指示劑,用已知濃度的AgNO3標準溶液滴定至終點,記錄讀數(shù),重復操作23次。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某烴1mol 最多能和2molHBr 加成反應(yīng),其所得的產(chǎn)物又能跟8molBr2 發(fā)生取代反應(yīng),最后得到一種只含碳、溴兩種元素的化合物,則原烴為( 。

A. C4H6 B. C3H4 C. C3H6 D. C2H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】組成為C3H6ClBr的鹵代烴,存在的同分異構(gòu)體有(

A. 4B. 5C. 6D. 7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 含有NA個氯原子的氯氣的質(zhì)量是71g

B. 標準狀況下,2.24L CCl4所含分子數(shù)為0.1 NA

C. 1L 1mol/L 鹽酸中所含離子總數(shù)為NA

D. 2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作提純:(1)蒸餾;(2)水洗;(3)用干燥劑干燥;(4)10%NaOH溶液洗滌。正確的操作順序是:( )

A. (1)(2)(3)(4)B. (4)(2)(3)(1)C. (4)(1)(2)(3)D. (2)(4)(3)(1)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示為CH4燃料電池的裝置(A、B為多孔碳棒):

(1)_____(填A或B)處電極入口通甲烷,其電極反應(yīng)式為_____________

(2)當消耗甲烷的體積為11.2 L(標準狀況下)時,消耗KOH的質(zhì)量為_______g。

(3)鉛蓄電池是最早使用的充電電池,由Pb、PbO2、硫酸構(gòu)成。該電池工作時,正極的電極反應(yīng)為____________________。

(4)500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3)=6.0 mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL。原混合溶液中c(K)為_________mol·L-1

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