Question

向10mL0.1mol?L^-1NaOH溶液中加入10mL0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液后，溶液中有關(guān)離子的下列關(guān)系不正確的是（　�。�

A．n（Na+）+n（H+）=n（CH3COO-）+n（OH-）

B．n（CH3COO-）＞n（Na+）＞n（H+）＞n（OH-）

C．n（Na+）＞n（CH3COO-）＞n（CH3COOH）＞n（OH-）

D．2n（Na+）=n（CH3COO-）+n（CH3COOH）

Answer 1

A．任何溶液都遵循電中性原則，則有n（Na⁺）+n（H⁺）=n（CH₃COO^-）+n（OH^-），故A正確；
B．n（NaOH）=0.01L×0.1moL/L=0.001mol，n（CH₃COOH）=0.01L×0.2moL/L=0.002mol，混合后醋酸過量，溶液呈酸性，則有n（CH₃COO^-）＞n（Na⁺）＞n（H⁺）＞n（OH^-），故B正確；
C．反應(yīng)后生成n（CH₃COO^-）=0.001mol，剩余n（CH₃COOH）=0.001mol，醋酸過量，溶液呈酸性，則n（CH₃COO^-）＞n（Na⁺），故C錯誤；
D．根據(jù)物料守恒，n（NaOH）=0.01L×0.1moL/L=0.001mol，n（CH₃COOH）=0.01L×0.2moL/L=0.002mol，可知混合后，
2n（Na⁺）=n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH），故D正確．
故選C．