已知NaHCO3的溶解度很�。陲柡偷腘H3和NaCl混合溶液中通入CO2，可析出NaHCO3(s)：NaCl＋NH3＋CO2＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl

據(jù)此，我國(guó)杰出的化學(xué)家侯德榜博士設(shè)計(jì)出了生產(chǎn)純堿的方法：

這被人們稱為侯氏制堿法，打破了帝國(guó)主義對(duì)我國(guó)經(jīng)濟(jì)的一種封鎖，大長(zhǎng)了中國(guó)人的民族志氣．

試完成下列問題：

(1)寫出由NaHCO3制取Na2CO3的化學(xué)方程式：________．

(2)如果Na2CO3(s)中混有NaHCO3(s)，應(yīng)如何除去？________(寫出方法)；如果NaHCO3(aq)中混有Na2CO3(aq)，應(yīng)如何除去？________(寫出化學(xué)方程式)．

(3)某課外活動(dòng)小組，接受實(shí)驗(yàn)室的任務(wù)，用Na2CO3制取NaOH，提供的原料只有純堿和石灰石．請(qǐng)將你的實(shí)驗(yàn)方案用流程圖表示出來(lái)：

______________________．

答案：
解析：

　　答案：(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

　　(2)加熱　Na2CO3＋H2O＋CO22NaHCO3

　　(3)

　　思路解析：除去Na2CO3中的NaHCO3，可用加熱的方法使NaHCO3分解為Na2CO3；除去NaHCO3(aq)中的Na2CO3，可通入CO2將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3——轉(zhuǎn)化法是化學(xué)上常用的除雜方法．

　　實(shí)驗(yàn)室制取NaOH，可用Na2CO3(aq)和Ca(OH)2(aq)反應(yīng)：

　　Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH

　　過(guò)濾可得NaOH(aq)，蒸干可得NaOH(s)．

　　用石灰石制熟石灰，應(yīng)該是同學(xué)們熟悉的．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知NaHCO3低溫時(shí)溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過(guò)量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、焙燒得純堿．此過(guò)程可以表示為：
①NaCl （飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（此反應(yīng)是放熱反應(yīng)）
②2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
現(xiàn)某化學(xué)小組根據(jù)上述原理在實(shí)驗(yàn)室中模擬制堿過(guò)程，下圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達(dá)到了飽和．
（1）制CO2時(shí)為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖A方框內(nèi)應(yīng)選用以下
C
C
裝置．簡(jiǎn)述該裝置隨關(guān)隨停的理由
關(guān)閉彈簧夾后反應(yīng)生成的氣體上部壓強(qiáng)增大，到達(dá)一定程度后可把反
應(yīng)液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應(yīng)
關(guān)閉彈簧夾后反應(yīng)生成的氣體上部壓強(qiáng)增大，到達(dá)一定程度后可把反
應(yīng)液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應(yīng)
．

（2）為使實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻M(jìn)行，在B、D方框內(nèi)補(bǔ)上所需裝置，并指明所用試劑（將裝置圖畫在答題紙上）
（3）完成第（2）步，該小組檢驗(yàn)氣密性合格后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導(dǎo)下，他們對(duì)某個(gè)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為他們的改進(jìn)方法是
將C裝置浸泡在一個(gè)盛有冰水混合物的水槽里（大燒杯）
將C裝置浸泡在一個(gè)盛有冰水混合物的水槽里（大燒杯）
．
（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.46g，假設(shè)第二步分解時(shí)沒有損失，則Na2CO3的產(chǎn)率為
65%
65%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

某固體混合物中含有Na+、K+、Mg2+和Cl－、Br－。（已知NaHCO3的溶解度比KHCO3�。�

    (1)欲將Na、K、Mg三元素大致分離開來(lái)，并將Cl、Br兩元素大致分離開來(lái)，有以下方法和步驟可供選擇（其中有的步驟可選兩次）：①溶于水制成稀溶液；②溶于水制成飽和溶液；③通入足量CO2；④加入足量氯水；⑤加入足量濃氨水；⑥過(guò)濾；⑦用四氯化碳萃取。選取最合理的方法和步驟，其編號(hào)按先后順序應(yīng)為________。

    (2)分離最后剩余的水溶液中所含的主要物質(zhì)是________。

    (3)如果上述分離過(guò)程中分離出的一種物質(zhì)是NaHCO3，欲得到干燥的NaHCO3固體，有兩種方法可供選擇：①加熱蒸發(fā)掉水分；②將過(guò)濾得到固體物質(zhì)自然風(fēng)干，應(yīng)選擇________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

某固體混合物中含有Na+、K+、Mg2+和Cl－、Br－。（已知NaHCO3的溶解度比KHCO3�。�

    (1)欲將Na、K、Mg三元素大致分離開來(lái)，并將Cl、Br兩元素大致分離開來(lái)，有以下方法和步驟可供選擇（其中有的步驟可選兩次）：①溶于水制成稀溶液；②溶于水制成飽和溶液；③通入足量CO2；④加入足量氯水；⑤加入足量濃氨水；⑥過(guò)濾；⑦用四氯化碳萃取。選取最合理的方法和步驟，其編號(hào)按先后順序應(yīng)為________。

    (2)分離最后剩余的水溶液中所含的主要物質(zhì)是________。

    (3)如果上述分離過(guò)程中分離出的一種物質(zhì)是NaHCO3，欲得到干燥的NaHCO3固體，有兩種方法可供選擇：①加熱蒸發(fā)掉水分；②將過(guò)濾得到固體物質(zhì)自然風(fēng)干，應(yīng)選擇________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：058

某固體混合物中含有Na+、K+、Mg2+和Cl－、Br－。(已知NaHCO3的溶解度比KHCO3小)

    (1)欲將Na、K、Mg三元素大致分離開來(lái)，并將Cl、Br兩元素大致分離開來(lái)，有以下方法和步驟可供選擇(其中有的步驟可選兩次)：①溶于水制成稀溶液；②溶于水制成飽和溶液；③通入足量CO2；④加入足量氯水；⑤加入足量濃氨水；⑥過(guò)濾；⑦用四氯化碳萃取。選取最合理的方法和步驟，其編號(hào)按先后順序應(yīng)為________。

    (2)分離最后剩余的水溶液中所含的主要物質(zhì)是________。

    (3)如果上述分離過(guò)程中分離出的一種物質(zhì)是NaHCO3，欲得到干燥的NaHCO3固體，有兩種方法可供選擇：①加熱蒸發(fā)掉水分；②將過(guò)濾得到固體物質(zhì)自然風(fēng)干，應(yīng)選擇________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 某固體混合物中含有Na+、K+、Mg2+和Cl-、Br_。(已知NaHCO3的溶解度比KHC03小)

(1)欲將Na、K、Mg三元素大致分離開來(lái)。并將Cl-、Br-兩元索大致分離開來(lái)，有以下步驟和方法可供選擇(其中有的步驟可選兩次)

①溶于水制成稀溶披；②溶于水制成飽和溶液；③通入足量CO2；④加入足量氯水；⑤加入足量濃氨水；⑥過(guò)濾；⑦用四氯化碳萃取。

選取最合理的方法和步驟，并將其編號(hào)按先后順序填寫如下：                     。

(2)分離最后剩余的水溶液中所含的主要物質(zhì)是                                  。

(3)如果上述分離過(guò)程中分離出的一種物質(zhì)是NaHC03欲得到干燥的NaHC03固體，有兩種方法可供選擇：①加熱蒸發(fā)掉水分；②將過(guò)濾得到的固體物質(zhì)自然風(fēng)干。正確的方法應(yīng)選擇                。

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