【題目】已知H3PO4是一種三元中強(qiáng)酸。25℃時(shí),某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,滴加過程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線2和曲線4分別表示δ(HPO42-)和δ(PO43-)變化
B. 25℃時(shí),H3PO4的電離常數(shù)K1:K2=105.1
C. pH=7.2時(shí),溶液中由水電離出的c(H+)=10-7.2mol/L
D. pH=12.3時(shí),溶液中2c(Na+)=5c(H2PO4-)+5c(HPO42-)+5c(PO43-)+5c(H3PO4)
【答案】B
【解析】
A.某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,滴加過程中各種含磷微粒為H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-,根據(jù)pH的變化,可知曲線1為H3PO4,曲線2為H2PO4-,曲線3為HPO42-,曲線4為PO43-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. H3PO4的第一步電離常數(shù)K1=,25℃時(shí)當(dāng)pH為2.1時(shí),=,故K1==10-2.1,同理因H3PO4的第二步電離常數(shù)K2=,pH=7.2時(shí), =,K2==10-7.2,則K1:K2=10-2.1:10-7.2 = 105.1,B項(xiàng)正確;
C. pH = 7.2時(shí),溶液中含磷微粒主要為:H2PO4-、HPO42-,此時(shí)溶液中的c(H+)=10-7.2 mol/L,水的電離受到一定程度的抑制, H2PO4-、HPO42-及水電離的氫離子濃度共10-7.2 mol/L,則溶液中由水電離出的c(H+)小于10-7.2mol/L,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. pH=12.3時(shí),溶液中主要含Na3PO4與Na2HPO4,依據(jù)越弱越水解的原理可知,PO43-水解程度較HPO42-大,又因?yàn)榇藭r(shí)=,則說明Na3PO4與Na2HPO4并非相同濃度,故物料守恒式不正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32-
B.向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3 固體中分別加入足量鹽酸,后者產(chǎn)生的CO2多
C.可用相同的離子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分別與硝酸的反應(yīng)
D.某溶液中加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該溶液中一定含有Cl-
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【題目】雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜,在直流電的作用下,陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-,作為H+和OH-離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HC1,其工作原理如下圖所示,M、N為離子交換膜。
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 陰極室發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
B. M為陽離子交換膜,N為陰離子交換膜
C. 若去掉雙極膜(BP),陽極室會(huì)有C12生成
D. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子,兩極共得到0.5 mol氣體
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 1molAlCl3在熔融狀態(tài)吋含有的離子總數(shù)為0.4NA
B. 某溫度下純水的pH=6,該溫度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為NA
C. 8.7g二氧化錳與含有0.4molHCl的濃鹽酸加熱充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
D. 12g金剛石中C-C鍵的數(shù)目為4NA
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【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確的是
A. AB. BC. CD. D
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【題目】隨著石油資源的日益枯竭,天然氣的廾發(fā)利用越來越受到重視。CH4/CO2催化重整制備合成氣(CO和H2)是溫室氣體CO2和CH4資源化利用的重要途徑之一,并受了國(guó)內(nèi)外研究人員的高度重視;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+205.9 kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2 kJ·mol-1
CH4/CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H
該催化重整反應(yīng)的△H=______kJ·mol-1。要縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間并提高H2的產(chǎn)率可采取的措施為_____。
(2)向2L剛性密閉容器中充入2molCH4和2mol CO2進(jìn)行催化重整反應(yīng),不同溫度下平衡體系中CH4和CO的體積分?jǐn)?shù)()隨溫度變化如下表所示。
已知b>a>c,則T1______T2(填“>”“<”或“=”)。T1下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(mol2·L-2)
(3)實(shí)驗(yàn)硏究表明,載體對(duì)催化劑性能起著極為重要的作用,在壓強(qiáng)0.03MPa,溫度750℃條件下,載體對(duì)鎳基催化劑性能的影響相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
由上表判斷,應(yīng)選擇載體為_______(填化學(xué)式),理由是________。
(4)現(xiàn)有溫度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)恒壓密閉容器,均充入2mol CH4(g)和2 molCO2(g)進(jìn)行反應(yīng),三個(gè)容器的反應(yīng)壓強(qiáng)分別為p1atm、p2atm、p3atm,在其他條件相同的情況下,反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時(shí),CO2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ個(gè)容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。
(5)利用合成氣為原料合成甲醇,其反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在一定溫度下查得該反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
該反應(yīng)速率的通式為ν正=k正cm(CO)·cn(H2)(k正是與溫度有關(guān)的速率常數(shù))。由表中數(shù)據(jù)可確定反應(yīng)速率的通式中n=____(取正整數(shù))。若該溫度下平衡時(shí)組別1的產(chǎn)率為25%,則組別1平衡時(shí)的v正=______(保留1位小數(shù))。
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【題目】下列各組物質(zhì)中所含原子數(shù)相同的是( )
A. 10gH2和10gO2B. 5.6LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和11gCO2
C. 9gH2O和0.75molBr2D. 224mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1molN2
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【題目】(1)FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問題:(1) FeCl3凈水的原理是_______;FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)________。
(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的pH約為____。
(3)FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1 ;
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2;
Fe(OH)2++H2OFe(OH)3+H+ K3。
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由小到大的順序是_____;
(4)通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+,欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))_____;
A.降溫 B.加水稀釋 C.加入NH4Cl D.加入NaHCO3
(5)室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是____________。
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【題目】已知亞磷酸(H3PO3)是具有強(qiáng)還原性的弱酸,可以被銀離子氧化為磷酸。1摩爾亞磷酸最多消耗2摩爾氫氧化鈉。
(1)已知亞磷酸可由PCl3水解而成,請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式__________。
(2)Na2HPO3是____(填“正鹽”或“酸式鹽”) 。
(3)亞磷酸與銀離子反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。
(4)某溫度下,0.10 molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6,即c(H+)=2.5×10-2 molL-1,該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)K1=___________________;(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“=”,下同);在NaH2PO3溶液中,c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)。
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