Question

固定和利用CO₂，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：

CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)   △H= -49.0 kJ·mol^-1

某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6 mol CO₂和8 mol H₂充入一容積為2 L的密閉容器中（溫度保持不變），測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖中實(shí)線(xiàn)所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）：

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)在     條件下能自發(fā)進(jìn)行（填編號(hào)）。

     A、高溫     B、低溫    C、任何溫度

（2）該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO₂的平均反應(yīng)速率是    mol/(L•min)。

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       。

（4）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(xiàn)所示。與實(shí)線(xiàn)相比，曲線(xiàn)Ⅰ改變的條件可能是            ，曲線(xiàn)Ⅱ改變的條件可能是                。

    若實(shí)線(xiàn)對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線(xiàn)Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K₁，曲線(xiàn)Ⅱ?qū)��?yīng)條

件下平衡常數(shù)為K₂，則K、K₁和K₂的大小關(guān)系是               。

（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是

        。

     A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

     B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

     C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

     D．催化劑的使用是提高產(chǎn)率的有效方法

     E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

 

Answer 1

（1）B    （2）0.125 mol/(L•min)    （3）K＝0.5  

（4）升高溫度，增大壓強(qiáng)，K₁＜K₂＝K。

（5）B、D

解析:略