11．若溶液中由水電離產(chǎn)生的C（OH-）=1×10-14 mol•L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+  Na+ NO3-  Cl-B．K+ Na+  Cl-  NO3-
C．K+  Na+  Cl-  AlO2-D．K+  ClO-  SO42-  NO3-

分析 由水電離產(chǎn)生的C（OH-）=1×10-14 mol•L-1，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：由水電離產(chǎn)生的C（OH-）=1×10-14 mol•L-1，為酸或堿溶液，
A．堿溶液中不能大量存在Al3+，故A不選；
B．酸、堿溶液中離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．酸性溶液中不能大量存在AlO2-，故C不選；
D．酸溶液中不能大量存在ClO-，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（　�。�
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+
B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣
C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
D．在溶液中加稀鹽酸，無現(xiàn)象，繼續(xù)加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（　�。�
A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L
D．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出176kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-704KJ/mol．
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
  已知：H2 （g）+Cl2 （g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol[來源
  E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
則E（H-Cl）=432kJ/mol
（3）已知某反應(yīng)A（g）+B（g）?C （g）+D（g），過程中的能量變化如圖所示．
則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則△H的變化是：不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）已知下列熱化學(xué)方程式
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ•mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ•mol-1 ②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol-1③
寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)均能使某些有色物質(zhì)褪色，但褪色原理不同于其它3個的是（　　）
A．H2O2B．HClOC．Cl2D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．下列物質(zhì)中，能制成太陽能電池的是C，是光導(dǎo)纖維的基本原料的是D，日常生活中常做導(dǎo)線的是A，其合金是用量最大、用途最廣的是E，做紅色油漆和涂料的是F，做凈水劑的是H，具有粘合作用、用作防火劑的是G，作干燥劑的是B．
A、銅              B、硅膠             C、硅             D、二氧化硅
E、鐵              F、氧化鐵           G、硅酸鈉         H、硫酸鋁鉀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根據(jù)下列性質(zhì)選擇恰當(dāng)?shù)牧Ｗ舆M(jìn)行填空．
（1）使新制氯水呈現(xiàn)淺黃綠色的物質(zhì)是Cl2；
（2）能起殺菌消毒作用，光照易分解的弱酸是HClO；
（3）能與硝酸銀溶液作用生成白色沉淀的離子是Cl-．
（4）取少量新制氯水于試管中，加入FeCl2溶液，發(fā)現(xiàn)很快變黃，起作用的成分是Cl2，說明氯氣具有強氧化性．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．1mol固體氯化氨中存在離子數(shù)小于2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵的數(shù)目為19NA
C．標(biāo)況下的NO2氣體22.4L，其中含有的氮原子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O═NaOH+H2↑，對該反應(yīng)敘述中正確的是（　　）
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B．NaH中的H為+1價
C．氧化劑是H2O
D．每摩爾NaH參加反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1e-

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