【題目】圖中所示的裝置圖能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

A.配制一定濃度的NaOH溶液

B.中和熱的測(cè)定

C.加熱熔融NaOH固體

D.測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度

【答案】D

【解析】

A. 配制一定濃度的NaOH溶液時(shí)，溶質(zhì)的溶解要在燒杯中進(jìn)行，不能在容量瓶中進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.中和熱的測(cè)定缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故不能完成中和熱的測(cè)定，故B錯(cuò)誤；C.瓷坩堝的主要成分是SiO2，加熱熔融NaOH固體會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Na2SiO3和水，所以不能用瓷坩堝加熱完成；D.利用高錳酸鉀溶液的強(qiáng)氧化性和草酸的還原性，兩者可以反應(yīng)，硫酸錳可以催化該反應(yīng)，故用一定濃度的草酸溶液可以測(cè)定高錳酸鉀的濃度，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏胃咤i酸鉀溶液后，溶液由無(wú)色變化紅色且半分鐘之內(nèi)不褪色，即為滴定終點(diǎn)，該實(shí)驗(yàn)是可行的，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解合成 1 , 2－二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A. 該裝置工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. CuCl2能將C2H4還原為 l , 2－二氯乙烷

C. X、Y依次為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜

D. 該裝置總反應(yīng)為CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

容器

編號(hào)

物質(zhì)的起始濃度

(mol·L-1)

物質(zhì)的平衡濃度

(mol·L-1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.3

0.5

0.2

Ⅲ

0

0.5

0.35

A. 容器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.8 B. 容器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的起始階段有v正>v逆

C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中>1 D. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅲ中的總壓強(qiáng)之比為16∶17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B為地殼中含量最多的元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C與D形成的離子化合物CD是常用的調(diào)味品。填寫(xiě)下列空白：

(1)A的基態(tài)原子的電子排布式為_________________；

(2)C元素在周期表中的位置是____________________

(3)B、C組成的一種化合物與水發(fā)生反應(yīng)生成氣體，其化學(xué)方程式為：_________。

(4)如圖所示，電解質(zhì)a溶液為含有CD的飽和溶液。X為石墨電極，Y為鐵電極，接通直流電源。

X電極的電極反應(yīng)式為___________，電解池總反應(yīng)的離子方程式為：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下圖所示：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H＋、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②酸性條件下，ClO3-不會(huì)氧化Co2+，ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-；

③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Co(OH)2

Fe(OH)2

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.8

(1)浸出過(guò)程中加入Na2SO3的主要目的是_______________________。

(2)向浸出液中加入NaClO3的離子反應(yīng)方程式：_____________________。

(3)已知：常溫下NH3·H2ONH4++OH-　Kb=1.8×10-5

H2C2O4H＋+HC2O4-　Ka1=5.4×10-2

HC2O4-H＋+C2O42-　Ka2=5.4×10-5

則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH____7 (填“>”或“<”或“=”)。

(4)加入(NH4)2C2O4溶液后析出晶體，再過(guò)濾、洗滌，洗滌時(shí)可選試劑_____(填字母代號(hào))。

A.蒸餾水 B.自來(lái)水 C.飽和的(NH4)2C2O4溶液 D.稀鹽酸

(5)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示，萃取劑的作用是除去錳離子，其使用的適宜pH范圍是_________(填字母代號(hào))。

A.2.0～2.5　　　　 B.3.0～3.5 　　　C.4.0～4.5

(6)CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過(guò)程如圖所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物；C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是( )

①將14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中

②將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL

③將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL

A.①②B.②③C.①③D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

A. 向平衡體系中加入水，平衡正向移動(dòng)，c （H+）增大

B. 將水加熱，Kw增大，pH不變

C. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體， 增大

D. 向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)，c（H+）降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞II可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)xC(g)，向M、N中通入1mol和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：

B. 若x<3，C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)<c(N)

C. 若x>3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：

D. x不論為何值，平衡時(shí)M、N中的平均相對(duì)分子質(zhì)量都相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種電化學(xué)“大氣固碳”電池工作原理如圖所示。該電池在充電時(shí)，通過(guò)催化劑的選擇性控制，只有Li2CO3發(fā)生氧化，釋放出CO2和O2。下列說(shuō)法正確的是

A.該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為2Li－2e－＋CO32－=Li2CO3

B.該電池既可選用含水電解液，也可選無(wú)水電解液

C.充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為C＋2Li2CO3－4e－=3CO2＋4Li＋

D.該電池每放、充4 mol電子一次，理論上能固定1 mol CO2

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