10.現(xiàn)有4摩爾鋁及足量稀HCl和稀NaOH溶液,欲將鋁全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,所需HCl與NaOH的物質(zhì)的量之和最少應(yīng)是( 。
A.6摩爾B.4摩爾C.16摩爾D.8摩爾

分析 由Al制取Al(OH)3的途徑有3種:
①2Al+6H+=2Al3++3H2↑,Al3++3OH-=Al(OH)3
②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,AlO2-+H++H2O=Al(OH)3
③2Al+6H+=2Al3++3H2↑,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
已知Al為4mol,根據(jù)方程式計(jì)算,消耗的酸和堿的量.

解答 解:由Al制取Al(OH)3的途徑有3種:
①2Al+6H+=2Al3++3H2
4mol 12mol
Al3++3OH-=Al(OH)3
4mol 12mol
該方案理論上需要HCl與NaOH共24mol;
②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
4mol 4mol
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3
4mol 4mol
該方案理論上需要HCl與NaOH共8mol;
③2Al+6H+=2Al3++3H2
1mol 3mol
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
3mol 3mol 3mol
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
1mol 3mol
該方案理論上需要HCl與NaOH共6mol;
則所需HCl與NaOH的物質(zhì)的量之和最少應(yīng)是6mol.
故選:A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化,側(cè)重于物質(zhì)之間反應(yīng)及根據(jù)方程式的有關(guān)計(jì)算,題目難度中等,考查了學(xué)生分析問(wèn)題的能力和計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.(1)5molCO2的質(zhì)量是220 g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為112L,所含分子數(shù)為3.01×1024,所含O原子數(shù)為6.02×1024;
(2)等質(zhì)量的O2和O3所含的分子數(shù)之比為3:2,所含原子數(shù)之比是1:1;
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L的某氣體的質(zhì)量為3.2g,該氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol;
(4)0.5molHCl,可以消耗20 g NaOH.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究,請(qǐng)根據(jù)他們的設(shè)計(jì)回答有關(guān)問(wèn)題.
[探究一]實(shí)驗(yàn)方案:鋁鎂合金溶于NaOH溶液,測(cè)定剩余固體質(zhì)量.
問(wèn)題討論:
(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑.
(2)若實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取5.4g鋁鎂合金粉末樣品,投入V mL 2.0mol/L NaOH溶液中,充分反應(yīng).則NaOH溶液的體積V mL≥97mL.
(3)實(shí)驗(yàn)中,當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后,在稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量前,還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作按順序依次為過(guò)濾、洗滌、干燥固體.
[探究二]實(shí)驗(yàn)方案:稱(chēng)量x g鋁鎂合金粉末,放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上,通電使其充分灼燒.
問(wèn)題討論:
(4)欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是灼燒后固體的質(zhì)量.
(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中測(cè)出該數(shù)據(jù)為y g,則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17x-9y}{2x}$(用含x、y的代數(shù)式表示).
[探究三]實(shí)驗(yàn)方案:鋁鎂合金溶于稀硫酸,測(cè)定生成氣體的體積.
問(wèn)題討論:
(6)同學(xué)們擬選用如圖3的實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置的連接順序是a接edg(填接口字母,儀器不一定全選).
(7)同學(xué)們仔細(xì)分析(6)題中連接的實(shí)驗(yàn)裝置后,又設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置.
①裝置中導(dǎo)管a的作用是使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等,打開(kāi)分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下.
②反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)量氣管的液面高于干燥管的液面,此時(shí)應(yīng)如何操作?將量氣管向下移動(dòng)使液面與干燥管中液面相平
③與(7)題圖裝置相比,用(6)題連接的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),將造成測(cè)量的氣體體積偏大(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.在下列反應(yīng)中,光照對(duì)反應(yīng)幾乎沒(méi)有影響的是( 。
A.氯氣與氫氣的反應(yīng)B.氯氣與甲烷的反應(yīng)
C.氟氣與氫氣的反應(yīng)D.次氯酸的分解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.運(yùn)用相關(guān)原理,回答下列各小題:
(1)25℃時(shí),某FeCl3溶液的pH=2,則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-2mol/L;用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因:Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+
(2)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加50mL0.020mol•L-1的鹽酸,混合后溶液中Ag+的濃度為1.8×10-7 mol•L-1
(3)NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.現(xiàn)向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示.試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn),
①水的電離程度最大的是b;
②其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3•H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是d;
③在c點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列從混合物中分離出其中的一種成分,所采取分離方法正確的是( 。
A.由于碘在酒精中的溶解度大,所以,可用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)
B.水的沸點(diǎn)是100℃,酒精的沸點(diǎn)是78.5℃,所以,可用加熱蒸餾方法使含水酒精變成無(wú)水酒精
C.氯化鈉的溶解度隨著溫度下降而減少,所以,用冷卻法從熱的含有少量硝酸鉀濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體
D.在實(shí)驗(yàn)室中,通常采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物方法制取氧氣.我們可以用溶解.過(guò)濾的方法從反應(yīng)產(chǎn)物中得到二氧化錳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(  )
A.
點(diǎn)燃酒精燈
B.
干燥氫氣
C.
檢查氣密性
D.
測(cè)定溶液的pH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.x、y、z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),離子半徑x>y,y與z可形成zy2型離子化合物,則3種元素的原子序數(shù)關(guān)系是( 。
A.x>y>zB.y>x>zC.z>x>yD.z>y>x

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ).關(guān)于各裝置圖的敘述中,正確的是( 。
A.裝置①常用于實(shí)驗(yàn)室制取氨
B.裝置②中X若為苯,可用于吸收氨氣,并防止倒吸
C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D.裝置④可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

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同步練習(xí)冊(cè)答案