10．現(xiàn)有4摩爾鋁及足量稀HCl和稀NaOH溶液，欲將鋁全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，所需HCl與NaOH的物質(zhì)的量之和最少應(yīng)是（　�。�
A．6摩爾B．4摩爾C．16摩爾D．8摩爾

分析 由Al制取Al（OH）3的途徑有3種：
①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，Al3++3OH-=Al（OH）3↓
②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
③2Al+6H+=2Al3++3H2↑，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
已知Al為4mol，根據(jù)方程式計(jì)算，消耗的酸和堿的量．

解答 解：由Al制取Al（OH）3的途徑有3種：
①2Al+6H+=2Al3++3H2↑
4mol 12mol
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
4mol 12mol
該方案理論上需要HCl與NaOH共24mol；
②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
4mol 4mol
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
4mol 4mol
該方案理論上需要HCl與NaOH共8mol；
③2Al+6H+=2Al3++3H2↑
1mol 3mol
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
3mol 3mol 3mol
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
1mol 3mol
該方案理論上需要HCl與NaOH共6mol；
則所需HCl與NaOH的物質(zhì)的量之和最少應(yīng)是6mol．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化，側(cè)重于物質(zhì)之間反應(yīng)及根據(jù)方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，考查了學(xué)生分析問(wèn)題的能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）5molCO2的質(zhì)量是220 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為112L，所含分子數(shù)為3.01×1024，所含O原子數(shù)為6.02×1024；
（2）等質(zhì)量的O2和O3所含的分子數(shù)之比為3：2，所含原子數(shù)之比是1：1；
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的某氣體的質(zhì)量為3.2g，該氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol；
（4）0.5molHCl，可以消耗20 g NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，請(qǐng)根據(jù)他們的設(shè)計(jì)回答有關(guān)問(wèn)題．
[探究一]實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金溶于NaOH溶液，測(cè)定剩余固體質(zhì)量．
問(wèn)題討論：
（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）若實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)．則NaOH溶液的體積V mL≥97mL．
（3）實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后，在稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量前，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作按順序依次為過(guò)濾、洗滌、干燥固體．
[探究二]實(shí)驗(yàn)方案：稱(chēng)量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問(wèn)題討論：
（4）欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是灼燒后固體的質(zhì)量．
（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中測(cè)出該數(shù)據(jù)為y g，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y的代數(shù)式表示）．
[探究三]實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金溶于稀硫酸，測(cè)定生成氣體的體積．
問(wèn)題討論：
（6）同學(xué)們擬選用如圖3的實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置的連接順序是a接edg（填接口字母，儀器不一定全選）．
（7）同學(xué)們仔細(xì)分析（6）題中連接的實(shí)驗(yàn)裝置后，又設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
①裝置中導(dǎo)管a的作用是使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開(kāi)分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下．
②反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)量氣管的液面高于干燥管的液面，此時(shí)應(yīng)如何操作？將量氣管向下移動(dòng)使液面與干燥管中液面相平
③與（7）題圖裝置相比，用（6）題連接的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，將造成測(cè)量的氣體體積偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在下列反應(yīng)中，光照對(duì)反應(yīng)幾乎沒(méi)有影響的是（　�。�
A．氯氣與氫氣的反應(yīng)B．氯氣與甲烷的反應(yīng)
C．氟氣與氫氣的反應(yīng)D．次氯酸的分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
（1）25℃時(shí)，某FeCl3溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-2mol/L；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因：Fe3++3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加50mL0.020mol•L-1的鹽酸，混合后溶液中Ag+的濃度為1.8×10-7　mol•L-1．
（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，
①水的電離程度最大的是b；
②其溶液中c（OH-）的數(shù)值最接近NH3•H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是d；
③在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取分離方法正確的是（　�。�
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)
B．水的沸點(diǎn)是100℃，酒精的沸點(diǎn)是78.5℃，所以，可用加熱蒸餾方法使含水酒精變成無(wú)水酒精
C．氯化鈉的溶解度隨著溫度下降而減少，所以，用冷卻法從熱的含有少量硝酸鉀濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體
D．在實(shí)驗(yàn)室中，通常采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物方法制取氧氣．我們可以用溶解．過(guò)濾的方法從反應(yīng)產(chǎn)物中得到二氧化錳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．
點(diǎn)燃酒精燈		B．
干燥氫氣		C．
檢查氣密性		D．
測(cè)定溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．x、y、z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑x＞y，y與z可形成zy2型離子化合物，則3種元素的原子序數(shù)關(guān)系是（　�。�
A．x＞y＞zB．y＞x＞zC．z＞x＞yD．z＞y＞x

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)．關(guān)于各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．裝置①常用于實(shí)驗(yàn)室制取氨
B．裝置②中X若為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D．裝置④可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

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