下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是

A．減小體積                     B．加大X的投入量

C．減壓                         D．升高溫度

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽(yáng)離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。

用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；

②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；

③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；

④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

回答下列問(wèn)題：

（1）C的元素符號(hào)是       ，D在周期表中的位置                    。

（2）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象的原因：                         。

（3）實(shí)驗(yàn)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                        。

（4）甲中陽(yáng)離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3:2，則甲的化學(xué)式為                   。

   （5）某同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。合理的方案是           

        A.先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣。

B.先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。

      檢驗(yàn)產(chǎn)物中有NH4+的方法為                                           

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是

A．16  8O2和18  8O2互為同位素，性質(zhì)相似

B．鐵放入稀硫酸中，再加入硝酸鈉可以加快放出氫氣的速率

C．明礬和漂白粉常用于自來(lái)水凈化和殺菌消毒，兩者作用原理相同

D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)   △H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應(yīng)有

  ① MnO2 + ZnS + 2H2SO4 = MnSO4 + ZnSO4 + S + 2H2O

  ② MnSO4 + ZnSO4 + 2H2OMnO2 + Zn + 2H2SO4

  下列說(shuō)法不正確的是

  A．①中MnO2和H2SO4都是氧化劑

B．①中析出16 g S時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol 電子

C．②中MnSO4發(fā)生氧化反應(yīng)          

  D．硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


紅磷P(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)生成P2O3(s)和P2O5(s)，反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如圖所示(圖中a、b、c均大于0)，，請(qǐng)結(jié)合途中數(shù)據(jù)填寫(xiě)：

 


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是

A．1L0.1mol/L醋酸                B．0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液

C．0.5L 0.1mol/L鹽酸              D．2L 0.1mol/L H2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）從正方向開(kāi)始，并達(dá)到了平衡，此時(shí)SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1；若采取某種措施，導(dǎo)致SO2和O2又消耗了一些，并再次達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是：

A．新平衡體系中，SO2和O2物質(zhì)的量之比仍為2∶1

B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，原因是正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C．新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大

D．若所采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比都是1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


250℃和1.01×105 Pa時(shí)， 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)  △H= +56.76 kJ/mol，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是                          

A．是吸熱反應(yīng)                            B．是放熱反應(yīng)

C．是熵減少的反應(yīng)                        D．熵增大效應(yīng)大于焓效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（    ）

A．酸性：H2SO4＞HClO4            B．堿性：NaOH＞KOH

C．非金屬性： P＞S             D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： HCl＞H2S

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