Question

某化學小組模擬工業(yè)生產制取HNO₃，設計下圖所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。

請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中主要反應的化學方程式                                   。

（2）已知1molNO₂與液態(tài)水反應生成HNO₃溶液和NO氣體放出熱量46kJ，寫出該反應的熱化學方程式                                                。

        該反應是一個可逆反應，欲要提高NO₂的轉化率，可采取的措施是           。

        A．降低溫度     B．升高溫度            C．減小壓強            D．增大壓強

（3）實驗結束后，關閉止水夾b、c，將裝置D，浸入冰水中，現(xiàn)象是                     

                                                                           。

（4）裝置C中濃H₂SO₄的作用是                                    。

（5）請你幫助該化學小組設計實驗室制取NH₃的另一方案                                  

                                                           。

（6）干燥管中的堿石灰用于干燥NH₃，某同學思考是否可用無水氯化鈣代替堿石灰，并設計右圖所示裝置（儀器固定裝置省略未畫）進行驗證。實驗步驟如下：

   ①用燒瓶收集滿干燥的氨氣，立即塞上如圖的示的橡膠塞。

②正立燒瓶，使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動，可觀察到

的現(xiàn)象是              ，

由此，該同學得出結論：不能用CaCl₂代替石灰。

Answer 1

(1)2NH₄Cl+Ca(OH)₂ △ 2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

(2)3NO₂(g)+H₂O(l)＝2HNO₃(aq)+NO(g)  △H=-138kJ?mol^-1

AD

(3)顏色變淺

(4)吸收多余的NH₃

(5)方案I：加熱濃氨水制取NH₃。  方案Ⅱ：向NaOH或CaO固體上滴加濃氨水制取NH₃。(其他合理答案也給分)

(6)氣球膨脹