Question

8．在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO₃）和Na₂SO₃可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率．某學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

	0.01mol/L KIO3溶液的體積/mL	Na2SO3溶液的體積/mL	H2O的 體積/mL	實(shí)驗(yàn)溫度/℃	溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間
實(shí)驗(yàn)1	5	5	V1	0	a
實(shí)驗(yàn)2	5	5	40	25	b
實(shí)驗(yàn)3	5	V2	35	25	c

（1）該反應(yīng)的氧化劑是KIO₃，若生成1mol I₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是10mol．
（2）V₁=40 mL，V₂=10 mL．
（3）如果研究Na₂SO₃溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3．
（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，可以研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（5）溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間從大到小的順序是a＞b＞c（用a、b、c表示）．

Answer 1

分析 （1）所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑；根據(jù)I元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄吭摲磻?yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度、溫度的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)1、2溫度不同，其它條件相同，實(shí)驗(yàn)2、3是探究亞硫酸鈉溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率影響，由實(shí)驗(yàn)2可以看出混合液的總體積為50mL；
（3）實(shí)驗(yàn)2、3是探究亞硫酸鈉溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率影響；
（4）實(shí)驗(yàn)1、2溫度不同，研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
（5）溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所需時(shí)間越短，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大．

解答 解：（1）反應(yīng)中KIO₃所含I元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，故KIO₃是氧化劑，若生成1mol I₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol×2×5=10mol，故答案為：KIO₃；10；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄吭摲磻?yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度、溫度的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)1、2溫度不同，其它條件相同，實(shí)驗(yàn)2、3是探究亞硫酸鈉溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率影響，由實(shí)驗(yàn)2可以看出混合液的總體積為50mL，故V₁=50-35-5=10mL，V₂=50-10=40mL，故答案為：40；10；
（3）實(shí)驗(yàn)2、3是探究亞硫酸鈉溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率影響，故答案為：2、3；
（4）實(shí)驗(yàn)1、2溫度不同，研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故答案為：溫度；
（5）溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所需時(shí)間越短，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2比較，實(shí)驗(yàn)2中溫度高，故實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)速率快，現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間a＞b．實(shí)驗(yàn)2、3中溫度相等，實(shí)驗(yàn)3中濃度大，故實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)速率快，現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間b＞c，故a＞b＞c，
故答案為：a＞b＞c．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率影響探究實(shí)驗(yàn)以及氧化還原反應(yīng)，難度中等，注意利用控制變量法分析溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率影響．